Chimie 2001 Université Paris 12

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Examen du Supérieur Université Paris 12. Sujet de Chimie 2001. Retrouvez le corrigé Chimie 2001 sur Bankexam.fr.

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• Chimie
• 2001

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• Publié par: bankexam
• Publié le: 20 mars 2007
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• Langue: Français

Extrait

QCM 1 : Quelles sont les propositions exactes ? A)   Le nombre de masse et le nombre atomique sont équivalents dans le cas de l'hydrogène. B)   Le nombre atomique désigne le nombre des protons C)   Des isotopes ont même valeur de nombre de masse mais des nombres atomiques différents. 14 D) L'atome   6    C est l’élément de référence pour la définition de l'unité de masse atomique E)   Le nombre de neutrons intervient dans la charge d'un anion.

QCM 2 : Quelles sont les propositions exactes ? A)   La différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène permet d'expliquer l’existence des liaisons hydrogène entre ces 2 atomes. B)   La liaison hydrogène entre des molécules en solution se traduit par une augmentation du point d’ébullition. C)   L’existence de liaisons π  alternées permet d’expliquer le phénomène de mésomérie. D)   Plus il y a de formes hybrides de résonances extrêmes, plus la molécule est instable. E)   Plus un atome est électronégatif, plus son effet inducteur donneur est important.

QCMs 3 à 6 : Soient les composés suivants : A)   CH 3 – CH 2 – CH 2 – COOH B)   CH 3 – CH 2 – COOH C)   CH 3   – CH 2 - CH 2 OH D)   CH 3   – CH 2 OH E)   CH 3 – COOH

Lesquel(s) obtient-on par : QCM 3 :  Action du bromure de propyl magnésium sur le dioxyde de carbone, suivie d’une hydrolyse acide ? QCM 4 : Hydrolyse acide de l’acétamide ? QCM 5 : Réduction par LiAl 4 Hdu propionate d’éthyle ? QCM 6 : Décarboxylation de l’acide malonique ?

QCM 7 :  Dans la réaction du premier ordre → A  B, la concentration de A au temps zéro est de 0,500.1 - 0 3  mol/l et t  représente le temps : quelles sont les propositions exactes ? A)   Le temps de ½ réaction dépend de cette concentration initiale B)   La courbe Log A (Log népérien) = t f)( est une droite dont le point de rencontre avec l’axe des ordo ées est égal à -3 mol/l. nn Log 0,500.   10 C)   Le temps de ½ réaction est donné pa 0, r 5   0 2 0. k 10 -3 D)   La pente de la courbe Log A = t f)( donne le temps de ½ réaction. E)   La pente de la courbe Log A = t f)( est égale à + k

QCM 8 : Dans un atome de 2 4   0 0  Ca, il y a :

A)  20 protons, 20 neutrons, 20 électrons, 60 nucléons B)   20 protons 20 neutrons, 20 électrons, 80 nucléons C)   20 protons, 20 neutrons, 20 électrons, 40 nucléons D)   40 protons, 20 neutrons, 40 électrons, 100 nucléons E)   40 protons, 20 neutrons, 40 électrons, 20 nucléons.

QCM 9 :  Parmi les couples suivants, lequel (lesquels) est (sont) une (des) paire(s) d’isotopes ? A 1 t 14 N )   6 4 C e 7 15 N B)   1 7 4 N et 7 C)   3 7 Li +    et 4 He 2 D)   D) 7 Li +    et 14 N 3 7 E)   7 Li +    et 7 Li 3 3

QCM 10 : Quel(s) composé(s) sont optiquement actifs ? CH 3 CH 3 A) C = C H H CH 3 B) CH 3 C) CH 3 – CHCl – CH 2 – CH 3 CH 3 D) CH 3 CHCl

E) CH 3 – CHCl – CH 3

QCM 11 : Quel composé obtient-on après action du bromure d’éthylmagnésium sur le méthanal, suivie d’une hydrolyse acide ?

A)  Méthanol B)   Ethanol C)   Propanol -1 D)   Propanol-2 E)   Butanol-2

QCMs 12 et 13 :

QCM 12 :  Si un élément a un numéro atomique de 17, il se combinera préférentiellement avec un élément dont le numéro atomique est : A)   9 B)   10 C)   11 D)   16

E)  

18

QCM 13 : Quelle est la liaison entre ces deux éléments ? A)   Covalente B)   Dative C)   Ionique D)   Hydrogène E)   Hydrophobe

QCM 14 : Quel est le degré d’oxydation probable d’un atome présentant la structure électronique suivante : 1 2  s2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 A)   +2 B)   –2 C)   +3 D)   –3 E)   +5

QCMs 15 à 16 : Soit le composé suivant :

CH 3 – CH 2 – CO – CH 3

QCM 15 : Quel(s) nom(s) peut-on lui donner ? A) Butanol B) Propanone C) Ethyl méthyl cétone D) Diéthyl cétone E) Butanone

QCM 16 : De quel(s) composé(s) provient –il par décarboxylation ? A) Acide butanoïque B) Acide aspartique C) Acide 3-céto pentanoïque D) Acide acéto acétique E) Acide palmitique

QCMs 17 à 19 : Soient les réactions :

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH CH CHBr 1 CHOH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 (optiquement actif) (racémique)

CH 3 CH 3 C CH + CH 2 CH 3 X

QCM 17 : Quel est le mécanisme de la réacti 1 on? A)   E1 (Elimination d’ordre 1) B)   E2 (Elimination d’ordre 2) C)   SN1 (Substitution Nucléophile d’ordre 1) D)   SN2 (Substitution Nucléophile d’ordre 2) E)   SE (Substitution Electrophile)

QCM 18 : Quel est le mécanisme de la réacti 2 on? A)   E (Elimination) B)   AN (Addition Nucléophile) C)   SN (Substitution Nucléophile) D)   AE (Addition Electrophile) E)   SE (Substitution Electrophile)

CH 3 CH 3 CH CH CH CH 3 Y

QCM 19 : Quelle(s) proposition(s) concernant le compo X s sé ont exactes ? A)   Est majoritaire (par rapport Y à) B)   Présente l’isomérie géométrique Z,E C)   Est isomère du benzène D)   Son ozonolyse suivie d’hydrolyse produit la propanone et le propanal E)   Son hydrogénation produit du méthyl-2 pentane.

QCM 20 :  Soit les coefficients stoechiométrique a s ,  b,c,d,e,f  de la réaction d’oxydo- réduction suivante :

a As 2 S 5  + b KCLO 3  + c H 2 O →   d H 3 AsO 4  + e H 2 SO 4  + f KCL

Parmi les propositions de A à E suivantes, quelle est celle correspondant aux bonnes valeurs des coefficient a s , b, c, d, e, f , ?

A B C D E

a 3 4 3 4 7

b 20 24 20 2 20

c 4 8 24 13 3

d 24 3 6 18 18

e 16 7 15 6 20

f 8 24 20 8 20

QCM 21 :  A quelle famille d’éléments correspond la configuration électronique générale de la couche externe du type 2   n?s A)   Alcalins B)   Halogènes C)   Alcalino terreux D)   Gaz rares E)   Terres rares

QCM 22 :  Indiquer si les symboles suivants peuvent être acceptés pour représenter une orbitale atomique. A)   1 p B)   2 d C)   3 s D)   3 f E)   5 d

QCM 23 : Dans la molécule de N 3 H, quelles liaisons y a t-il entre les atomes de H et N ? A)   3 liaisons électrostatiques B)   3 liaisons de coordination C)   2 liaisons de coordination, 1 de covalence D)   1 liaison de coordination, 2 de covalence E)   3 liaisons de covalence.

QCMs 24 à 26 : Soient les composés :

X N

QCM 24 : Quel est le nom de X ? A)   Pyrimidine B)   Imidazole C)   Pyridine D)   Pyrrole E)   Benzène

QCM 25 : Quel est le nom de Y ? A)   Pyrimidine B)   Imidazole C)   Pyridine D)   Pyrrole E)   Benzène

Y

QCM 26 : Quelles sont les propositions exactes ? A)   X et Y sont stabilisés par mésomérie B)   X est plus basique que Y C)   Y est une amine secondaire D)   Y est aromatique E)   X et Y sont des hétérocycles

N | H

QCM 27 : Parmi les combinaisons de nombres quantiques suivantes lesquelles sont possibles pour un électron donné? A)   n = 4 l = 2 m = 0 B)   n = 2 l = 1 m = – 2 C)   n = 3 l = 2 m = – 1 D)   n = 3 l = 0 m = + 1 E)   n = 2 l = 2 m = – 1

QCMs 28 à 30 : On considère un composé à la concentration initial 0 e,  qCui peut se transformer suivant des réactions d’ordre variable. Parmi les propositions suivantes lesquelles correspondent aux temps de ½ réaction (t ½) ?

A)  t ½ proportionnel à 0 C B)   t ½ inversement proportionnel à 0 C C)   t ½ indépendant de 0 C D)   t ½ proportionnel à C 0 E)   t ½ inversement proportionnel à C 0

QCM 28 : Laquelle correspond à l’ordre 0 ? QCM 29 : Laquelle correspond à l’ordre 1 ? QCM 30 : Laquelle correspond à l’ordre 2 ?

QCM 31 : Quelles sont les propositions exactes concernant la vitesse de la réaction ci-dessous ? 2 SO 2 + O 2   → 2 SO 3 1 d [ SO 2 A)   = 2 d t B)   = -   1 2   d [ S d t O 2 C)   = d [ S d O t 2

D) ν = dS d O 3       t = 1 d SO 3 E)     2 d t

QCM 32 : Quel(s) composé(s) renferme(nt) un hétérocycle ? A)   Uracile B)   Cyclohexanone C)   Proline D)   Adénine E)   Sulfanilamide

H - CH - COOH QCM 33 : Combien le composé : CH 3 - CH = C  possède d’isomères ? NH 2 A)   2 B)   3 C)   4 D)   8 E)   10

QCM 34 : Classer par acidité croissante les composés suivants :

1) H – COOH 2) CH 3   – COOH 3) Br – CH 2 – COOH CH 3 4) C 2 H 5 – COOH 5) CH  3  - C - COOH A)   3, 4, 5, 2, 1 CH 3 B)   5, 4, 2, 1, 3 C)   1, 5, 4, 2, 3 D)   5, 1, 3, 2, 4 E)   3, 1, 2, 4, 5

t-il

QCM 35 : Parmi les équations suivantes, indiquer celle(s) dont la constante d’équilibre - est égale au k   a   de H 2 PO 4 (C) - A) H 2 PO 4 + H 3 O +  H 3 PO 4 + H 2 O