FESIC chimie 1998

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Sélection FESIC 1998 Epreuve de Chimie Données 1Masses atomiques molaires en g.mol C O H Na N 12 16 1 23 14 ------------------ EXERCICE N°1 La réaction lente étudiée est la réaction entre l’eau oxygénée HO et les ions iodure I dont 22l’équation-bilan est : HO22IH2HOI (1) 2 2 Le diiode formé réagit très rapidement avec les ions thiosulfate ; l’équation-bilan de cette réaction est : 22 IS22OISO (2) 3 46 On réalise les expériences suivantes : dans chacun des béchers n°1 et n°2 on mélange : 1 100 mL d’iodure de potassium à 3gL. 1 20 mL d’acide sulfurique à 5 mol.L 1 6 mL de thiosulfate de sodium à 0,05 mol.L environ 10 mL d’empois d’amidon A l’instant t 0 , on verse, dans le bécher n°1, 10 mL d’une solution S d’eau oxygénée à 11 volumes. La teinte bleue apparaît au bout de 30 secondes. On refait la même expérience en versant dans le bécher n°2, 10 mL de solution d’eau oxygénée à 1 volume. La teinte bleue apparaît au bout de 3 minutes. a) Quand le changement de couleur a lieu dans le bécher n°1, la quantité de diiode formé par 4la réaction (1) est égale à 1,5.10 mol . 4b) Dans le bécher n°2, la teinte bleue apparaît quand il s’est formé 9,0.10 mol de diiode. 1c) Dans le bécher n°1, la vitesse moyenne d’apparition du diiode est 5mol.s . d) Le facteur cinétique responsable de la différence entre les deux durées observées est la concentration en HO initiale. 22 Ecole Louis de ...

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Extrait

 

Epreuve de Chimie

Sélection FESIC 1998   Données   Masses atomiques molaires en g. mol  1     C O H Na N 12 16 1 23 14     ------------------   EXERCICE N°1   La réaction lente étudiée est la réaction entre l’eau oxygénée H 2 O 2 et les ions iodure I  dont l’équation-bilan est :    H 2 O 2  2 I   2 H   2 H 2 O  I 2  (1)   Le diiode formé réagit très rapidement avec les ions thiosulfate ; l’équation-bilan de cette réaction est :    I 2  2 S 2 O 3 2   2 I   S 4 O 2 6   (2)   On réalise les expériences suivantes : dans chacun des béchers n°1 et n°2 on mélange :    100 mL d’iodure de potassium à 3 g. L  1     20 mL d’acide sulfurique à 5 mol. L  1     6 mL de thiosulfate de sodium à 0,05 mol. L  1       environ 10 mL d’empois d’amidon   A l’instant t  0 , on verse, dans le bécher n°1, 10 mL d’une solution S d’eau oxygénée à 11 volumes. La teinte bleue apparaît au bout de 30 secondes. On refait la même expérience en versant dans le bécher n°2, 10 mL de solution d’eau oxygénée à 1 volume. La teinte bleue apparaît au bout de 3 minutes.   a) Quand le changement de couleur a lieu dans le bécher n°1, la quantité de diiode formé par la réaction (1) est égale à 1,5.10  4 mol .     b) Dans le bécher n°2, la teinte bleue apparaît quand il s’est formé 9,0.10  4 mol de diiode.   c) Dans le bécher n°1, la vitesse moyenne d’apparition du diiode est 5  mol.s  1 .   d) Le facteur cinétique responsable de la différence entre les deux durées observées est la concentration en H 2 O 2 initiale.    

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