Sélection FESIC 1999 Données Masses atomiques molaires en g. mol 1 . C O H Cl Na 12 16 1 35,5 23 ------------------Exercice n°1 h 0 mL d’u a) On mélange 20 mL d’une solution d’acide acétique 1 c ,0 10 1 mol. L 1 avec 2 ne solution d’hydroxyde de sodium c 5,0 10 2 mol. L 1 . L h e pH du mélange est égal à 4,8. c , mo . 1 h b) On mélange 20 mL d’une solution d’acide acétique 1 0 10 1 l L avec 20 mL d’une solution d’acétate de sodium c 1,0 10 1 mol. L 1 . L h e pH du mélange est égal à 4,8. c) On mélange 20 mL d’une solution d’acide acétique 1 c ,0 10 1 mol. L 1 a h vec 20 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium 1 c ,0 10 1 mol. L 1 . L h e pH du mélange est supérieur à 7. d) On dilue 10 fois le mélange obtenu à la question b). Le pH du mélange augmente alors d’une unité. Donnée : pK a (Acide acétique/ion acétate) = 4,8. Exercice n°2 Sur un comprimé d’aspirine non effervescente marqué « Aspirine 500 » on fait agir à chaud 10 mL de soude 1 c ,0 mol. L 1 . h Ensuite on complète avec de l’eau distillée à 100 mL, on obtient la solution S . Puis on dose 10 mL c 5,0 10 2 mol. L 1 . h de la solution S par une solution d’acide chlorhydrique On observe un saut de pH important lorsque l’on a versé un volume V de la solution d’acide chlorhydrique. a) Justeaprès l’action à chaud de la soude, il reste un excès de soude égal à 7,2 10 3 mol . b) La concentration en soude de la solution S est égale à 4,4 10 2 mol. L 1 . c) V 8,8 mL . d) Le récipient utilisé pour étendre la solution à 100,0 mL est un bécher. Données : Masse molaire de l’aspirine : 180 g. mol 1 ;1180 0,0056 .
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