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Publié par | Passionphysique-chimie |
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Langue | Français |
Extrait
LA MATIÈRE
MÉLANGES ET SOLUTIONS
I- VOCABULAIRE.
Corps pur: substance constituée d’une seule espèce chimique.
Corps purs simples: l’espèce chimique n’est constituée que d’un seul type d’atome.
(Ex:dioxygène=O2;diazote=N2f ;).e… F =er
Corps purs composés: l’espèce chimique est constituée d’atomes de nature différente.
(Ex:eaupotable=H2O,dioxydedecarbone=CO2).
Mélange: plusieurs éléments chimiques coexistent.(Ex:sneebltapoueateelarénimuaeedapsnot
l’eau pure elssontce detO H2 mlssee xuaréniompo de séesucelomélae u s’dun mélange). tse’c :
Mélange homogène: une phase unique(eau salée, air). Il est obtenu lorsque la substance ajoutée
au solvant estsoluble(= si c’est un solide ou un gaz)oumiscible(= si c’est un liquide).
(Ex:solidessolublesslogza,sCbuelselcre,,subicssel;O2iqldeuimislalooc dans l’eau).
La dissolution:consiste à disperser une faible quantité d’une substance(soluté)dans une
grande quantité de liquide(solvant). Le mélange obtenu est appelésolution.
_ _ _
La dissolution conserve la masse + masse soluté = masse solvantmasse solution.
La concentration massique(g/L) = masse de soluté dissout par litre de solution.
La solubilité: masse de substance pouvant être dissoute dans un volume déterminé de
solvant. Elle est limitée.
Lorsque la masse de cette substance est supérieure à la limite, on dit que la solution est
saturéece cas, un surplus de substance ne sera pas dissout.. Dans
Mélange hétérogène: plusieurs phases visibles. Il est obtenu lorsque la substance ajoutée au
solvant estinsoluble(si solide ou gaz) ounon miscible(si liquide).Aucun gaz n’est totalement
insoluble.dilos:losnisesleub(Ex;eblsailuqdisennomsiciblescylgniréad el snau’e).huile,
Émulsion: si on mélange de l’huile à l’eau par exemplede fines gouttelettes d’huile se
dispersent dans l’eau. Le mélange obtenu est hétérogène et est instable(= l’eau et l’huile
finissent toujours par se séparer). En ajoutant un émulsifiant (moutarde par exemple), le
mélange eau/huile se stabilise.
NBo’l nagrtasi noi: némd u’ eéhalgnconsdes antstitunegèrotévi,erseeptcruelàeétisnediélste
rapport de leur masse volumique sur la masse volumique de l’eau (=1kg/L).
Plus un corps est dense, plus l’effet de la gravité eistropmtnateL.ilsquides,lessoliedsuolse
gazdedensitéinférieureà1remontentàlasurfacedesliquidesdedensitéplusforte(sini
solublesnimiscibles)sgresicebecasd eliuh’l ed ,i qur ail’e douals t àtnneeromeau.e l’ce durfa
À l’inverse,o selbulim non udeuiiq lson nos iled sosl se suoleuae ted scibles dans l’edneisét
supérieureà1coulentsnaduea’l .
II- MÉLANGES ET SOLUTIONS.
Lafuméeet lebrouillardsont deux exemples de mélanges qu’il convient de distinguer.
La fuméerésulte de ladispersion de fines particules solides dans un gaz.
Le brouillardformé defines gouttelettes liquides(eau)dispersées dans un gaz(l’air).
Classement de la matière endeux catégories:
Les corps purs simples ,les ,u)…eliuh(ea.
Les corps purs composés.
NB:aliagsoles=).megaalam(uxématrussueielpesdolidnssutio
NB²les en ae’lel u Dn.s anolssiouttel aidf suoi nondre lapas conf tuaf en li :«nedn»of(lipsa
passe pas à l’état liquide) mais se disperse àl é’hcelap scitricroscopique, leem selu
élémentaires du sel s’intercalent entre les molécules d’eau. Il est possible de «l»seeupécerérrl
dissout dans l’eau par vaporisation de la solution salée.
Séparation des constituants des mélanges hétérogènes.
La décantation=laisser reposer le mélange(liquide/liquide ou liquide/solide).
Les constituants se séparent sous l’effet de la gravité.
La filtration: permet deséparer les constituants de mélanges hétérogènes
liquide/solide. Plus la maille du filtre est fine, plus le filtrat sera limpide.
Dans la filtration il y a aussi letamisagemécanisme de filtration de l'air où les particules d'un
diamètre supérieur à la distance libre entre deux fibres ne peuvent pas passer. La particule est
arrêtée et ne peut pas aller plus loin dans le média filtrantx(eu+:aeir)z.
Séparation des constituants des mélanges homogènes.
La distillation: met en jeudeux changements d’étatssuccessifsl’ébullition et la
liquéfaction.
Elle est utilisée pour les mélanges liquide/liquide (dans ce cas il est nécessaire que la
température d’ébullition de chacune des substances soit différente)et pour les mélanges
liquide/solide.
Il est aussi possible de séparer certains mélanges liquide/solide par simpleévaporationsel:xe(
maraissalants). Maisil n’est pas possible de récupérer le liquide.
Lacentrifugation la décantation accélère la centrifugeuse donne au récipient un mouvement
de rotation rapide en tours/minute.
L’eau et les solutions.
Cas des solutions aqueuses :
Eau liquide= solvant(propriété lavante).
Loi de conservation de la matièrela masse s’applique lors de toutes dissolutions ou
séparations.
Cas des liquides :
Lesliquides organiques(alcool, lais, acide acétique) sontmiscibles dans l’eau.
Cas des solides :
Presque tous lescomposants ioniquesse dissolvent dans l’eau.
L’eau peut aussi dissoudre dessubstances organiques solidescomme le sucre.
Cas des gaz :
Ex snor edipse.rermuop xua temrep er mlas an dutsod sia’riedl nè eoxyge di: l
LeCO2sedissoutfacilementdansl’eau, il estsnopser sed elbau bl.eezsus egau ead’
artcEtxdu gion ’uneaz diau eét plaent:
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La solubilité=quantité maximale de soluté existant pour chaque solution aqueuse.
le. nOnudre plus de 350 eeptup sad sios’e d pau earmpxeed gles nad L1 s
Si la quantité de substance dépasse sa solubilitéalorssaturation.
Conséquences :
- Précipitation de l’excédentdans le cas d’unsolide(marais salants).
- Dégagement de l’excédentdans le cas d’ungaz(bulle de perrier).
ÉOvnappoarrlaetidnosdéapnasrlaeticoandas