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Btschim 2000 chimie

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Session 2000BTS CHIMISTECHIMIEDurée : 4 h Coefficient : 7Les candidats peuvent commencer par la chimie générale et inorganique ou la chimieorganique. Il leur est conseillé de répartir équitablement leur temps de travail entre ces deuxparties.CHIMIE GENERALE ET INORGANIQUEAUTOUR DU FER(III)DONNEESConstantes :-1 -1Les gaz sont assimilés à des gaz parfaits ; constante des gaz parfaits R = 8,31 J.K .molRTLn10=00, 6 V à 298 K.FDonnées thermodynamiques :Fe O (s) Fe O (s) CO(g) CO (g)2 3 3 4 2-1 -823 - 1121 - 111 - 394∆ H° en kJ.molf-1 -1S° en J.K .mol 90 146 198 214Les enthalpies standard de formation ∆ H° et les entropies standard S° sont supposées indépendantesfde la température.Oxydo-réduction :Couple Potentiel standard à 25°C en V3+ 2+Fe (aq)/Fe (aq) 0,77-I (aq)/I (aq) 0,622Constantes de formation globale des complexes :Pour un équilibre de complexation M(aq) + nL(aq) ML(aq), on note β la constante den nformation globale.Complexe Constante de formation globale2+FeSCN (aq) log β' = 2,312+FeF (aq) log β = 5,21+FeF (aq) log β = 9,22 2FeF (aq)3 log β = 11,93Produit de solubilité à 25 °C :Fe(OH) : pK = 38,03 SFe(OH) : pK = 15,02 S-1Masses molaires atomiques (g.mol ) :CNSK12,0 14,0 32,0 39,11/102/101. Le fer (III) dans les oxydes de ferLe fer au degré d'oxydation trois existe, entre autres, dans les oxydes de fer suivants :• Fe O (hématite)2 3• Fe O (magnétite)3 41.1. Déterminer le pourcentage de fer (III) (par rapport à l'ensemble ...
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Durée : 4 h
BTS CHIMISTE
CHIMIE
Session 2000
Coefficient : 7
Les candidats peuvent commencer par la chimie générale et inorganique ou la chimie organique. Il leur est conseillé de répartir équitablement leur temps de travail entre ces deux parties.
CHIMIE GENERALE ET INORGANIQUE
AUTOUR DU FER(III)
DONNEES Constantes : 1 1 Les gaz sont assimilés à des gaz parfaits ; constante des gaz parfaits R = 8,31 J.K .mol RTLn10 =0,06Và 298 K. F Données thermodynamiques : Fe2O3(s) Fe3O4(s) CO(g) CO2(g) 1 f111  394823  1121  H° en kJ.mol 1 1 S° en J.K .mol 90 146 198 214
Les enthalpies standard de formationfH° et les entropies standard S° sont supposées indépendantes de la température.
Oxydoréduction : Couple 3+ 2+ Fe (aq)/Fe (aq) I2(aq)/I (aq)
Potentiel standard à 25°C en V 0,77 0,62
Constantes de formation globale des complexes : Pour un équilibre de complexation M(aq) + nL(aq) formation globale. Complexe Constante de formation globale 2+ FeSCN (aq) log'1= 2,3 2+ FeF (aq) log1= 5,2 + FeF (aq) 2log2= 9,2 FeF3(aq) l og3= 11,9
Produit de solubilité à 25 °C : Fe(OH)3: pKS= 38,0 Fe(OH)2: pKS= 15,0
1 Masses molaires atomiques (g.mol ) : C N S K 12,0 14,0 32,0 39,1
 MLn(aq), on notenconstante de la
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