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Epreuve de Chimie
Sélection FESIC 1998  Données  Masses atomiques molaires en g. mol 1   C O H Na N 12 16 1 23 14   ------------------ EXERCICE N°1  La réaction lente étudiée est la réaction entre l’eau oxygénée H 2 O 2 et les ions iodure I dont l’équation-bilan est :   H 2 O 2 2 I 2 H 2 H 2 O I 2  (1)  Le diiode formé réagit très rapidement avec les ions thiosulfate ; l’équation-bilan de cette réaction est :   I 2 2 S 2 O 32 2 I S 4 O 26  (2)  On réalise les expériences suivantes : dans chacun des béchers n°1 et n°2 on mélange :  100 mL d’iodure de potassium à 3 g. L 1   20 mL d’acide sulfurique à 5 mol. L 1   6 mL de thiosulfate de sodium à 0,05 mol. L 1     environ 10 mL d’empois d’amidon  A l’instant t 0 , on verse, dans le bécher n°1, 10 mL d’une solution S d’eau oxygénée à 11 volumes. La teinte bleue apparaît au bout de 30 secondes. On refait la même expérience en versant dans le bécher n°2, 10 mL de solution d’eau oxygénée à 1 volume. La teinte bleue apparaît au bout de 3 minutes.  a) Quand le changement de couleur a lieu dans le bécher n°1, la quantité de diiode formé par la réaction (1) est égale à 1,5.10 4 mol .   b) Dans le bécher n°2, la teinte bleue apparaît quand il s’est formé 9,0.10 4 mol de diiode.  c) Dans le bécher n°1, la vitesse moyenne d’apparition du diiode est 5 mol.s 1 .  d) Le facteur cinétique responsable de la différence entre les deux durées observées est la concentration en H 2 O 2 initiale.   
Ecole Louis de BROGLIE-CPE LYON-ESA-ESAP-ESCOM-ESEO-ESTIT-ISA-ISAB-ISARA-ISEB-ISEM-ISEN-ISEP   1/14