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TP dosages d'oxydo réduction PSI

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4 pages
Niveau: Secondaire, Lycée, Première
N N TP : dosages d'oxydo-réduction. (PSI) I) Introduction : Une réaction redox peut servir de support à un dosage à condition qu'elle soit • • • Nous allons doser une solution contenant des ions ferreux Fe2+ par des ions cériques Ce4+ en utilisant la réaction d'oxydation des ions ferreux : Données : à 25°C, E°(Ce4+/Ce3+) = 1,71 V ; E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V Montrer que la réaction de dosage est bien quantitative II) 1ère méthode de suivi du dosage : colorimétrie 1. Principe : 1. Faire le schéma du dosage sachant que le réactif titré est l'ion Fe2+ et le réactif titrant l'ion Ce4+. 2. Rappeler l'allure des diagrammes de prédominance pour les 2 couples redox Ce4+/Ce3+ Fe3+/Fe2+ : 3. Dans quel sens varie le potentiel de la solution au cours du dosage ? Dans le suivi colorimétrique, on utilise un indicateur coloré redox, c'est-à-dire existant sous 2 formes Ox et Red et telles que ces 2 formes ont des couleurs différentes. On utilisera comme indicateur coloré redox une solution aqueuse d'orthophénantroline ferreuse (ou ferroïne).

  • burette de solution de sulfate de cérium

  • volume versé

  • réaction d'oxydation des ions ferreux

  • volume

  • électrode de référence au calomel saturée de kcl

  • electrode

  • solution de sulfate cérique

  • complexation des ions en solution par les ions


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TP : dosages d’oxydo-réduction. (PSI) I)Introduction : Une réaction redox peut servir de support à un dosage à condition qu’elle soit ···2+ 4+ Nous allons doser une solution contenant des ions ferreux Fepar des ions cériques Ceen utilisant la réaction d’oxydation des ions ferreux : 4+ 3+3+ 2+ Données : à 25°C,E°(Ce /Ce )= 1,71 V ; E°(Fe/Fe )= 0,77 V Montrer que la réaction de dosage est bien quantitative
ère II)de suivi du dosage : colorimétrie1 méthode 1.Principe : 1. Faire le schéma du dosage sachant que le réactif titré 2+ 4+ est l’ion Feet le réactif titrant l’ion Ce. 4+ 3+3+ 2+ 2. Rappeler l’allure des diagrammes de prédominance pour les 2 couples redox Ce/Ce Fe/Fe : 3. Dans quel sens varie le potentiel de la solution au cours du dosage ? Dans le suivi colorimétrique, on utilise un indicateur coloré redox, c’est-à-dire existant sous 2 formes Ox et Red et telles que ces 2 formes ont des couleurs différentes. On utilisera comme indicateur coloré redox une solution aqueuse d'orthophénantroline ferreuse (ou ferroïne). L’orthophénantroline ou 1,10-phénanthroline, notée phen, est un ligand bidentate dont la formule est représentée ci-contre et qui forme des complexes avec les 2+ 3+ ions Feet avec les ions Fe. 2+ 3+ Le complexe [Fe(o-phen)3une couleur] arouge sanget [Fe(o-phen)3] estde couleurbleu N N pâle.
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