Chapitre sur la constitution de la matière - physique-chimie 3ème

Jonathan

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ème Chimie 3 Con stitution de la matière Chapitre VI Réaction entre le fer et l’acide chlorhydriqu e ème Chimie 3 Con stitution de la matière Chapitre VI Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique I.

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• Physique-chimie
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Extrait

Chimie 3 ème                    

                                                         

 

 

 

 

 

 

        

 

 

 Constitution de la matière  

Chapitre VI Réaction entre le fer et

ème

Chapitre VI Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique     I. Qu’est-ce que l’acide chlorhydrique ? Acide chlorhydrique = solution aqueuse de chlorure d’hydrogène.   Hypothèse 1: l’acide chlorhydrique contient de l’eau Preuve     Solution   Sulfate de d’acide   cuivre  ueiqdryhrolhc   anhydre         Observation :le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu. Conclusion : l’acide chlorhydrique contient de l’eau.   Hypothèse 2: l’acide chlorhydrique contient des ions chlorures Preuve     Solution de   nitrate   ut   io nt S g o e l ard’ n  d’acide   que ydrilorhch         Observation :noircit à la lumière se forme.Un précipité blanc qui Conclusion : l’acide chlorhydrique contient des ions chlorures.   Hypothèse 3: l’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène. Preuve       Solution Papier-pH   d’acide   que lorhydrihc         Observation :Le papier pH devient rose ce qui correspond à un pH acide. Conclusion : l’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène.   II. Réaction chimique   Lors d’une réaction chimique, certaines substances disparaissent :LES REACTIFSd’autres apparaissent :LES PRODUITS   Le fer réagit avec l’acide chlorhydrique. Pour le prouver, il faut montrer que des réactifs disparaissent et des produits apparaissent.   

Chimie 3 ème  Constitution de la matière   Dans un tube à essai contenant de l’acide chlorhydrique, on verse de la poudre de fer. On appellera ce mélange : mélange réactionnel   Bilan des espèces avant la réaction.  Ions hydrogène (H + )  Molécules d’eau (H 2 O)  Ions chlorures (Cl - )  Atomes de fer (Fe)   Cherchons les espèces qui apparaissent.  

Hypothèse :un gaz se forme, on suppose que c’est du dihydrogène (H 2 )   Preuve     Allumette   Mélange   réactionnel           Observation :On entend une détonation. Conclusion : Du dihydrogène s’est formé.   Hypothèse:Les ions fer II se forment Preuve     Solution de   soude Mélange   réactionnel           Observation :Un précipité vert se forme. Conclusion : Des ions fer II se forment.   Cherchons les espèces qui disparaissent.     Hypothèse: Qu’est-il arrivé aux ions chlorures ? Preuve     Solution de   nitrate    tn éMgnal  ’ e draeg réactionnel           Observation :noircit à la lumière se forme.Un précipité blanc qui   Conclusion : Les ions chlorures n’ont pas disparu, ils sont spectateurs.

Chimie 3 ème  de la matière Constitution   Hypothèse: Que sont devenus les ions hydrogène. Preuve       Solution Papier-pH   d’acide   hclorhydrique          Observation :papier pH devient rose claire ce qui correspond à un pH moins acide.Le   Conclusion : les ions hydrogène disparaissent au cours de la réaction : ce sont des réactifs.     Hypothèse: Que sont devenus les atomes de fer ? Si on attend quelques temps, on voit que la quantité de fer diminue   Conclusion : Les atomes de fer disparaissent : ce sont des réactifs.    Bilan des espèces après la réaction.  Ions fer II (Fe 2+ )  Molécules d’eau (H 2 O)  Ions chlorures (Cl - )  Molécules de dihydrogène (H 2 )   Bilan de la réaction chimique :   Acide chlorhydrique + fersolution aqueuse de chlorure de fer II + dihydrogène        Réactifs Produits