TP de solutions aqueuses - Page L2 Chimie

Université Paris-Sud

Description

• cours - matière potentielle : des prochaines semaines
• redaction - matière potentielle : du compte - rendu
• fiche - matière potentielle : sécurité
• cours - matière potentielle : solutions aqueuses
• cours - matière potentielle : tp

Année Universitaire 2011–2012 TRAVAUX PRATIQUES Solutions Aqueuses

• règles de sécurité au laboratoire
• détermination de la dureté permanente
• tp conscient du travail
• préparations dangereuses
• travail préparatoire
• salle de tp
• salles de tp
• salles tp
• salle tp
• eaux minérales
• eau minérale
• produits
• produit
• eaux
• eau
• risques
• risque

Sujets

• Securite
• Sigma-Aldrich
• Produit
• Travail

Informations

• Publié par: mochug
• Nombre de lectures: 1 823
• Langue: Français
• Poids de l'ouvrage: 2 Mo

Extrait

Année Universitaire 2011–2012
TRAVAUX PRATIQUES
Solutions AqueusesTA B L E D E S M AT I È R E S
1 Organisation et évaluation des TP 5
2 Sécurité au laboratoire : réfléchir avant d’agir 7
2.1 Ordre et méthode 7
2.2 Maîtriser le risque 7
2.2.1 Manipulateur 7
2.2.2 Matériel 7
2.2.3 Produits chimiques 8
2.3 Consignes strictes 10
2.4 Phrases de risque 11
2.5 Conseils de prudence 13
3 Prenons de bonnes habitudes ! 15
3.1 Eau 15
3.2 Verrerie 15
3.3 Calculs d’incertitude 15
3.4 Précision du matériel utilisé 17
3.4.1 Burettes 18
3.4.2 Pipettes et fioles jaugées 18
3.4.3 Balances 18
3.5 Choisir ses instruments de travail 18
3.6 Questions métaphysiques 19
3.6.1 Rincer ou ne pas rincer ? 19
3.6.2 Sécher ou ne pas sécher ? 19
3.7 Connaître les gestes du chimiste 19
3.7.1 Indications figurant sur le matériel de laboratoire 19
3.7.2 Ajuster un ménisque 20
3.7.3 Utiliser une balance 20
3.7.4 Prélever des produits 21
3.7.5 Vider une pipette 21
3.7.6 Utiliser une fiole jaugée 21
3.7.7 Réaliser une solution de titre précis 21
3.7.8 un dosage 22
3.8 Gestion des déchets 25
4 Bref résumé des formules importantes de chimie des solutions 27
4.1 Notion de constante d’équilibre 27
4.2 Oxydo-réduction 28
4.3 Précipitation 29
4.4 Complexation 29
4.5 Acido-basicité 30
5 Techniques expérimentales 33
5.1 Spectrophotométrie 33
5.1.1 Principe 33
5.1.2 Mise en oeuvre expérimentale 35
5.1.3 Spectrophotomètres mono et bi-faisceaux 36
5.2 Conductimétrie 37
35.2.1 Conductivité d’un ion 37
5.2.2 d’une solution 39
5.2.3 Principe d’une mesure de conductivité 39
5.3 Potentiométrie 41
5.3.1 Électrodes 41
5.3.2 Constitution d’une pile 44
5.3.3 Principe des mesures potentiométriques 44
5.3.4 Utilisation des mesures 45
5.4 pH-métrie 45
5.4.1 Électrode de verre 45
5.4.2 Domaine d’usage 46
5.4.3 Fonctionnement d’un pH-mètre 46
6 TP1 – Équilibres acido-basiques 47
6.1 Détermination du pKa du Bleu de Bromophénol 47
6.2 Dosage des carbonates dans une lessive 49
6.3 Données 51
7 TP2 – Dosage des ions chlorure dans une eau minérale 53
7.1 Méthode de Charpentier Vollhardt 54
7.2 potentiométrique 55
7.3 Méthode conductimétrique 56
7.4 Données 56
8 TP3 – Équilibres d’oxydo-réduction 59
8.1 Étude en température de la pile Daniell 59
8.2 Étude d’une pile en concentration 59
8.3 Influence de la complexation sur les potentiels et la polarité 60
8.4 Dosage potentiométrique des ions Fe(II) 61
8.5 Données 61
9 TP4 – Équilibres de complexation 63
9.1 Tests préliminaires 65
9.2 Détermination de la dureté totale 65
9.3 Déter de la dureté calcique 65
9.4 Détermination de la dureté permanente 66
9.5 Étude qualitative de la dureté de différentes eaux 66
9.6 Détermination de la dureté temporaire par dosage 66
9.7 Données 66
10 Comptes rendus détaillés 69
TP1 – Équilibres acido-basiques – Compte-rendu détaillé 71
TP2 – Dosage des ions chlorure –endu 73
TP3 – Équilibres d’oxydo-réduction – Compte-rendu détaillé 77
TP4 –es de complexation –endu détaillé 81
41
ORGANISATION ET ÉVALUATION DES TP
Vous trouverez dans ce polycopié l’ensemble des données nécessaires à la bonne réalisation des
quatres séances de travaux pratiques que vous aborderez au cours des prochaines semaines.
Ces quatres séances vous serons très utiles, car il s’agit ici d’appréhender plus concrêtement
les applications du cours de solutions aqueuses.
Soyez vigilants au planning précis des TP. Vous pourrez ainsi préparer le TP sur lequel vous
allez effectivement travailler.
La blouse en coton et les lunettes de protection sont obligatoires. Suite à nombre d’abus, le
personnel ne prêtera plus de blouse. N’oubliez donc pas de vous munir de votre blouse et de
vos lunettes de protection.
Les règles de sécurité au laboratoire sont également primordiales. Vous les trouverez au
Chapitre 2 de ce polypié.
Pour chaque séance de TP, vous devrez :
– RENDRE en début de séance le travail préparatoire individuel concernant le TP du jour. Il
faudra rendre une fiche par étudiant. Il s’agira de répondre aux questions posées sur la
fiche qui vous a été distribuée à cet effet. Vous remplirez proprement ces fiches avant de
venir en TP. Elles seront ramassées dès votre arrivée en tout début du TP. Ce travail vous
permettra d’aborder le TP conscient du travail à effectuer, de la dangerosité ou non des
produits utilisés et des techniques abordées. Il est vivement conseillé de faire une copie de ce
travail préparatoire afin que vous en gardiez un exemplaire, souvent utile en cours de TP ou
lors de la rédaction du compte-rendu détaillé. Le travail préparatoire individuel est noté sur
5 points.
– RENDRE sur feuille au secrétariat durant la semaine suivant le TP un compte-rendu par
binôme. Un seul compte-rendu doit être rendu par binôme. Il s’agit ici de rendre compte
de vos résultats expérimentaux et de les analyser en répondant aux questions qui vous sont
posées sur les fiches que vous trouverez Chapitre10 du polycopié. Le compte-rendu détaillé
par binôme est noté sur 15 points.
Votre note de TP prendra en compte ces 4 travaux pratiques. Ils sont donc obligatoires et
doivent être rendus en temps et en heure. Les compte-rendus qui n’auront pas été transmis
recevront la note minimale 0. Noubliez pas non plus que l’examen final comportera des
questions portant sur le programme des TP.
Bon travail ! L’équipe enseignante
52
SÉCURITÉ AU LABORATOIRE : RÉFLÉCHIR AVANT D’AGIR
Dans un laboratoire, le risque le plus important c’est le manipulateur lui-même. Par ignorance,
par une action précipitée ou par négligence, un geste peut avoir des conséquences très graves.
2.1 ordre et méthode
Dans une salle de manipulation, l’ordre doit régner en maître : libre circulation (pas de cartable
et de sac au milieu des allées, de vêtements traînant ça et là), paillasse organisée (une partie
pour écrire, une autre pour manipuler) et verrerie bien disposée :
– Éprouvettes, flacons : hors de la zone de balayage des avant-bras et loin du bord.
– Pipettes rangées sur leur support.
2.2 maîtriser le risque
2.2.1 Manipulateur
En salle de TP, le port de la blouse (en coton car moins inflammable) et des lunettes de
protection est obligatoire. Le port de lentilles de contact n’est pas autorisé (risque d’adsorption
sur les lentilles de vapeurs irritantes qui se dissoudraient dans le liquide lacrymal). Les cheveux
doivent être attachés.
Le port de gants souples (en général en latex, mais parfois en vinyle ou en nitrile, en tous cas
adaptés à la nature du produit manipulé) est obligatoire pour la manipulation de produits
caustiques (solutions concentrées d’acides, de bases, de produits avides d’eau, d’oxydants
ou de réducteurs). En revanche, les gants doivent impérativement être ôtés pour allumer ou
manipuler à proximité de toute source de chaleur, et il est inutile de les garder en permanence,
par exemple pour écrire au tableau, toucher les robinets, les poignées de portes, de placards,
car on risque ainsi de tout contaminer.
2.2.2 Matériel
La verrerie et le matériel électrique doivent être contrôlés (pas de bécher ou d’erlenmeyer
ébréché ou fêlé, "mise à la terre" correcte, gaines d’alimentation en bon état). Attention aux
risques de coupure lors de l’insertion d’un bouchon dans un tube de verre, un thermomètre,
etc... De même, les flacons doivent être correctement refermés et ne doivent pas être tenus par
leur bouchon, qui a pu être mal revissé.
72.2.3 Produits chimiques
Les différents dangers que peuvent présenter les produits chimiques sont dus à leurs proprié-
tés :
– Toxicologiques, c’est à dire liées à l’action du produit sur les êtres vivants. La réglementation
relative à la classification et à l’étiquetage des substances et préparations dangereuses
distingue et définit plusieurs catégories de danger selon le mode d’action du produit :
1. Substances et préparations toxiques (T+ ou T) et nocives (Xn) : l’inhalation, l’ingestion
ou la pénétration de tels produits peuvent entraîner la mort ou des dérèglements.
2. Substances et préparations cancérigènes, mutagènes ou toxiques pour la reproduction
(pas de pictogramme spécifique)