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Eléments de correction du TP suivi cinétique par spectrophotométrie

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Eléments de correction du TP 6 : suivi cinétique par spectrophotométrie II°) Questions sur le protocole : Lorsque l'on veut faire le spectre d'absorption de la phénolphtaléine pour déterminer ?0, le pH mesuré est de 12 : la réaction de décoloration de la phénolphtaléine n'a donc pas lieu car le milieu n'est pas encore assez basique Faire le zéro au spectrophotomètre avec la soude seule est l'étape dite « faire le blanc ». Elle permet de s'affranchir de l'absorption due à la solution autre que la phénolphtaléine et de l'absorption due aux parois de la cuve Lors du suivi cinétique de la réaction, le pH mesuré est bien supérieur à 12 : le milieu est suffisamment basique pour que la réaction de décoloration est lieu. III) Questions à préparer avant la séance : 1. Conservation de la matière : La réaction étant : phénolphtaléine = carbinol On a à tout instant : [ ] [ ] [ ] aphénolcarbinolphénol inin ==+ 0 Soit [ ] [ ] )1( ?? ?=?=?= aaacarbinolaphénol in A t= 0, ?=0 2. Expression de v : [ ] 11 ??=?= vvdt phénold v in En supposant que les réactions sont d'ordres partiels 1, on a )1(][ 1'1'1 ??== akphénolkv in Et [ ] ?akcarbinolkv 111 ??? == Equation différentielle : L'expression de la vitesse devient : ??? akak dt ad v 11 ' )1()1(( ?

  • réaction de décoloration

  • intégration de l'équation différentielle

  • aa aa

  • lors du suivi cinétique de la réaction


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Eléments de correction du TP 6 : suivi cinétique par spectrophotométrie II°) Questions sur le protocole : Lorsque l’on veut faire le spectre d’absorption de la phénolphtaléine pour déterminerl0, le pH mesuré est de 12 : la réaction de décoloration de la phénolphtaléine n’a donc pas lieu car le milieu n’est pas encore assez basique Faire le zéro au spectrophotomètre avec la soude seule est l’étape dite « faire le blanc ». Elle permet de s’affranchir de l’absorption due à la solution autre que la phénolphtaléine et de l’absorption due aux parois de la cuve Lors du suivi cinétique de la réaction, le pH mesuré est bien supérieur à 12: le milieu est suffisamment basique pour que la réaction de décoloration est lieu. III) Questions à préparer avant la séance : 1.Conservation de la matière: La réaction étant :phénolphtaléine = carbinol in in On a à tout instant :phénol]#carbinol]1phénol]1a0 in Soitphénol]1a%carbinol]1a%aa1a(1%a) A t= 0,a=0 2.Expression de v: in d phénol] 1 %1v%v v1%1dt 'in' En supposant que les réactions sont d’ordres partiels 1, on av1k1[phénol]1k1a(1%a) 1 Etv%11k%1carbinol]1k%1aaEquation différentielle: d(a(1 )' % L’expression de la vitesse devient :v1 %1k1a(1%a)k%aa1 dt d((1 )'d % 1% %1 %#a On peut simplifier par a, il reste :k1(1a)k%asoitk'1(k'1k%1) 1 dt dt 3.Intégration de l’équation différentielle: La solution de l’équation est la somme d’une solution de l’équation sans second membre et d’une solution particulière k %(k1#k1)t'1 ' % a(t)1leeta1ESSMpart k'#k% 1 1 k' ' %(k1#k)t1 %1 Donca(t)1le+# k'1k%1
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