Sujet corrigé - Test de Chimie de niveau Seconde

Lise-Olivier

Description

Avec correction. Interrogation écrite n-4
Test en Chimie (2011) pour Seconde

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Extrait

2ndes Interrogationécrite 4Jeudi 21 avril 2011 Corrigé Concentrations molaire et massique de la vitamine C5 pts 1/ Quantité de vitamine C : n = m /M -1 on calcule M : M =6. M C + 8.M H + 6.M O = 6.12 +8 + 6.16=176 g.mol -3 -4 alors : n = 75.10/ 176 = 4,3.10mol. 2/ Volume de jus de fruit : -4 -3-1 on sait que C = n / V alorsV = n / C = 4,3.10/ 2,0.10= 2,1.10L = 210 mL. Soit un bon verre de jus de fruit. Le sucre dans une boisson soda5 pts 1- Massemolaire -1 M( C 12 H 22 O 11 ) =12. M C + 22.M H + 11M O = 12.12 + 22. 1 + 11. 16 =342 g.mol 2- Nombrede morceauxde sucre dans unpaquet de 1kg N = 4 . 14 . 3=168 morceaux. 3- Massed'un morceau de sucre. Dans un kilogramme il y a 168 morceaux donc unmorceau desucre pèse : M = 1000 / 168=5,95 g 4- Nombrede moles de sucre dans un morceau -2 On sait que M = m / nalors n= m / M =5,95 / 342 =1,74.10 mol 5- Concentrationmolaire du saccharose dans la boisson au cola. -2 On sait que c = n' / Vor le nombre de mole pour 1 morceau de sucre est : 1,74.10mol alors dans 22 morceaux il y en a n' = 22.n -2-1 D'où : C = 22.n / V = 22 . 1,74.10/ 1 =0,38 mol.L Dilution du chlorure de fer IIpts 7 1/ Masse de chlorure de fer II : -1 calculons d'abord la masse molaire du chlorure de fer II :M =M Fe + 2.M Cl = 56 + 2. 35,5 = 127 g.mol. on sait que C = n / Vor n = m /Mdonc C= m / (M.V)alors m = C.M.V -2 -3-1 application numérique : m= 2,5.10.127.100.10 =3,2.10 g 2/mod’op dissolution 3/ Volume V 0 : on remarque que C 1 est inférieure à C 0 donc on peut réaliser une dilution. dilution : le nombre de mole ne change pas donc : n 0 = n 1 avec n 0 :nombre de mole de solution mère et n 1 : nombre de mole de solution fille. Or n 0 = C 0 .V 0 n et 1 = C 1 . V 1  alors: C 0 . V 0 = C 1 .V 1 On isole V 0 : V 0 = C 1 . V 1 / C 0  a -3 -3-2-2 Application numérique :V 0 =. 100.10/ 2,5.10= 5,5.102,2.10 L= 22mL 4/Mod’op dilution Masse volumique et mole d'éther3 pts 1-Masse volumique : -1 3-1 3-3 -3-3 0,714 kg .L= 0,714.10g.L =0,714.10 .10 g.cm =0,714 g.cm. 2-Masse molaire : -1 M= 4.M C +10 M H + M O = 4.12 + 10 + 16 = 74 g.mol 3-Nombre de mole: 3 15mL = 15cm -1 n = m / M = (r.V) / M = (0,714.15) / 74 = 1,4.10mol