Physique 2009 BTS Chimiste

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Examen du Supérieur BTS Chimiste. Sujet de Physique 2009. Retrouvez le corrigé Physique 2009 sur Bankexam.fr.

Sujets

• Physique
• 2009
• brevet

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• Publié par: bankexam
• Publié le: 28 avril 2010
• Nombre de lectures: 448
• Langue: Français

Extrait

Page 1 sur 7

Session 2009

BREVET TECHNICIEN SUPÉRIEUR

CHIMISTE

PHYSIQUE

Durée : 2 heures

Coefficient : 3

La calculatrice n’est pas autorisée.

Dès que le sujet vous est remis, assurez-vous qu’il est complet.

Le sujet comporte 7 pages, numérotées de 1 à 7.

L’annexe 1 (page 6 sur 7) est à rendre avec la copie.

Code sujet : CHPHY – P/09

Page 2 sur 7

PREMIER EXERCICE : ÉTUDE D’UN CLIMATISEUR (35 points)

On s’intéresse au fonctionnement d’un appareil de climatisation dont le but est de

maintenir une température constante (

t

0

= 20 °C) dans un local, été comme hiver.

Le climatiseur fonctionne donc en pompe à chaleur l’hiver et en machine frigorifique l’été.

Les transferts thermiques du climatiseur se font avec deux sources :

o

le local (à

t

0

= 20 °C)

o

l’atmosphère extérieure (on prendra

t

ext

= 0 °C en hiver et

t

ext

= 40 °C en été).

Le fluide frigorigène qui effectue des cycles dans l’appareil est le fréon R 22. Le principe

de l’appareil est décrit par le schéma suivant, le fluide pouvant circuler dans un sens pour

chauffer la pièce (A, B, C, D, A) ; dans l’autre sens pour la rafraîchir (B, A, D, C, B).

1. Fonctionnement hivernal du climatiseur (chauffage)

Le fluide subit les étapes suivantes :

¾

il entre en A dans le compresseur sous forme de vapeur saturante, à la température

t

ext

= 0 °C. Il y subit une compression isentropique qui l’amène à l’état B sous forme

de vapeur sèche ;

¾

il entre alors dans l’échangeur de chaleur E

1

, où il subit une condensation isobare à

la pression de vapeur saturante à 20 °C :

P

S1

(20 °C). Il en ressort en C sous forme

de liquide de saturation ;

¾

Il pénètre dans le détendeur où il subit une détente isenthalpique. Il en ressort en D

sous forme de liquide-vapeur ;

¾

Il entre dans l’évaporateur E

2

où il se vaporise totalement de manière isobare sous la

pression de vapeur saturante à

t

ext

= 0 °C :

P

S2

(0 °C).

On fournit en

annexe 1, page 6/7,

le diagramme de Mollier* du fréon R 22 :

P

= f(

h

),

P

étant la pression en bar et

h

l’enthalpie massique en kJ.kg

-1

. La courbe de saturation y

figure en trait épais. Les isothermes (°C) et les isentropes (kJ.K

-1

.kg

-1

) y sont également

représentées.

* Fourni gracieusement par la Société Solvay Fluores France.

Chauffage

Compresseur

Rafraîchissement

Détendeur

E

1

Local à

20 °C

E

2

Extérieur

t

ext

A

B

C

D

Page 3 sur 7

1.1.

Par lecture sur le diagramme de Mollier

en annexe 1, page 6/7

, indiquer les

valeurs des pressions de vapeur saturante du fréon aux deux températures

d’étude :

P

S1

(20 °C) et

P

S2

(0 °C).

1.2.

Tracer le cycle du fréon (en l’orientant) sur ce diagramme.

Le cycle est-il moteur ou récepteur ?

1.3.

Trouver graphiquement sa température

t

B

à la sortie du compresseur.

1.4.

Par lecture graphique aussi précise que possible, indiquer les valeurs des

enthalpies massiques du fréon dans les états A, B, C, D. Présenter les résultats

sous forme de tableau.

1.5.

On rappelle qu’à la traversée d’une partie active (compresseur, détendeur ou

échangeur de chaleur), l’énergie reçue par le fluide circulant en régime

permanent vérifie :

∆

h

=

h

sortie

–

h

entrée

=

w

+

q

(

h

, w et

q

étant des grandeurs massiques et

w

étant le travail utile échangé avec

l’extérieur, excluant le travail des forces de pression).

En justifiant votre réponse, déterminer, pour 1 kg de fréon :

1.5.1. Le travail

w

échangé entre le compresseur et le fluide.

Commenter son signe.

1.5.2. La chaleur

q

C

échangée par le fréon lors du passage dans l’échangeur E

1.

1.5.3. La chaleur

q

F

échangée par le fluide lors du passage dans l’échangeur E

2

.

1.6.

Définir le coefficient de performance (ou efficacité) de cette pompe à chaleur

e

.

Donner un ordre de grandeur de

e

(le coefficient de performance est en réalité

plus faible).

Quel intérêt présente une telle installation par rapport à un chauffage par

chaudière ?

2. Fonctionnement estival du climatiseur (rafraîchissement)

Le fluide circule dans l’autre sens (B, A, D, C, B). Les rôles des deux échangeurs sont

alors inversés : E

2

devient un condenseur et E

1

un évaporateur.

On se propose d’évaluer la puissance de l’installation.

Pour maintenir la température du local à

t

0

= 20 °C, on admet qu’il faut renouveler en

totalité l’air de la pièce en une heure.

2.1.

Soit

m

= 360 kg la masse d’air qui doit pénétrer en une heure dans le local.

On donne la capacité thermique massique de l’air à pression constante :

c

P

= 1,0 kJ.K

-1

.kg

-1

.

Calculer le transfert thermique

Q

échangé par cette masse d’air pour passer de

la température

t

ext

= 40 °C à

t

0

.

2.2.

En déduire la puissance thermique correspondante.

2.3.

Le coefficient de performance réel de cette machine frigorifique étant égal à 4,

quelle doit être la puissance du compresseur ?

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DEUXIÈME EXERCICE : ANALYSE PAR ACTIVATION NEUTRONIQUE (25 points)

L’analyse par activation neutronique est une technique qui consiste à soumettre

l’échantillon à analyser à un flux de neutrons, ce qui conduit à activer un certain nombre

d’éléments.

Après l’irradiation, les radio-isotopes ainsi créés peuvent être identifiés avec certitude et

quantifiés avec précision ; ce qui permet de connaître la nature des éléments initialement

présents dans l’échantillon tout en effectuant leur dosage.

C’est une méthode d’excellence dans la recherche de traces et d’ultra-traces. Elle

s’applique à de très nombreux matériaux (métaux, semi-conducteurs, échantillons

archéologiques, biologiques, géologiques…) et également dans l’environnement (dosage

des poussières atmosphériques…) et en criminologie (détection de l’arsenic…).

C’est une technique analytique souvent non destructive, très sensible (limite de détection

inférieure à 10

-12

g) et qui permet le dosage simultané multi élémentaire.

1. Source de neutrons

La principale source de neutrons est constituée par des réacteurs nucléaires.

Cependant, les sources isotopiques sont un moyen d’irradiation autonome et relativement

moins coûteux, qui se prête bien à l’utilisation industrielle pour les dosages rapides et en

série de certains éléments.

Les neutrons sont alors générés par une source « américium-béryllium ».

1.1.

L’américium

95

241

Am

est un émetteur

α

.

Écrire l’équation de la réaction de désintégration sachant qu’il donne naissance

au neptunium Np.

1.2.

L’américium est intimement mélangé au béryllium 9. Les particules

α

émises vont

réagir sur le béryllium 9 suivant la réaction :

α

+

n

+

X

Be

...

...

A

Z

9

4

→

Recopier l’équation de la réaction en la complétant. Identifier l’élément X formé.

2. Nature de l’échantillon

L’échantillon est un tensioactif qui contient des impuretés (comme le chlore et le brome).

Les films de tensioactifs sont utilisés pour construire des matériaux nano-structurés qui

connaissent aujourd’hui un essor considérable en raison de leurs propriétés particulières,

propriétés qui dépendent de la composition élémentaire des nano-objets. Il est donc

nécessaire de contrôler leur pureté par l’analyse élémentaire.

Ce film tensioactif agit sur la tension superficielle de l’eau, comme le font les savons ou

les détergents. Il comprend deux parties aux propriétés antagonistes : une partie polaire et

une partie comprenant une ou plusieurs chaînes hydrocarbonées.

2.1.

Comment sont représentées schématiquement ces deux parties ?

2.2.

Quelles sont les propriétés antagonistes de ces deux parties ?

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3. Irradiation de l’échantillon

On s’intéresse ici plus particulièrement à la présence de chlore dans l’échantillon, que l’on

soumet à un flux de neutrons issus d’un réacteur nucléaire.

3.1.

Ecrire l’équation de la réaction nucléaire subie par un noyau de chlore

17

37

Cl

absorbant un neutron.

3.2.

L’isotope instable du chlore formé dans la réaction précédente est radioactif ß

-

, de

temps de demi-vie (ou période radioactive)

T

1/2

= 37 min.

Ecrire l’équation de cette désintégration sachant que le noyau formé est de l’argon

(Ar).

4. Analyse qualitative et quantitative

L’énergie totale libérée lors de cette réaction de désintégration ß

-

vaut

E

= 4,91 MeV.

A l’aide d’un détecteur semi-conducteur au germanium associé à un amplificateur et un

analyseur multicanaux, on obtient le spectre de rayons

γ

accompagnant cette

désintégration.

On observe l’émission de photons

γ

d’énergie

E

1

= 1,64 MeV et

E

2

= 2,17 MeV.

Le bruit de fond étant très bas, on atteint une excellente limite de détection.

On fournit en

annexe 2 page 7/7

, le schéma de désintégration ß

-

de l’isotope du chlore

37.

4.1.

Expliquer quelle est l’origine du rayonnement

γ

.

4.2.

Les deux énergies des photons

γ

sont-elles compatibles avec le schéma de

désintégration ? Justifier.

4.3.

Quand le noyau d’argon est produit dans l’état excité d’énergie

E

3

= 3,81 MeV,

quelle est l’énergie maximale

E

max

des rayons ß

-

?

4.4.

L’activité de l’échantillon, contenant l’isotope Cl instable, au moment du comptage

est

A

= 2,5 x 10

4

Bq. Sachant que cette activité a été mesurée 37 min après la fin

de l’irradiation, quel était l’ordre de grandeur de l’activité à la fin de l’irradiation

(c'est-à-dire juste après avoir obtenu le chlore radioactif) ?

4.5.

Quel est alors l’ordre de grandeur de la masse de chlore 37 contenu dans

l’échantillon ?

On donne : la constante d’Avogadro

N

A

= 6 x 10

23

mol

-1

;

A =

λ

.N

;

ln 2 ≈ 0,7

Page 6 sur 7

ANNEXE 1 : A RENDRE AVEC LA COPIE

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ANNEXE 2

3,81 MeV

2,17 MeV

0

Cl

Ar

ß

-