Agregint 2004 phys

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Données Constantes : 23 -1 Constante d’Avogadro : N = 6,02×10 mol-1 Faraday : F = 96500 C.molRT Ln10/F = 0,060 V à 298 K -1 -1R = 8,31 J.K .mol Numéros et masses atomiques : Mn Zr O Ca C Si Al Z 25 40 8 20 6 14 13 -1M (g.mol) 54,9 91,2 16,0 40,1 12,0 28,1 27,0 Potentiel standard à pH = 0 et 298 K : 3+ 2+ - +2- 2− Mn /Mn I /I O /HO AgCl/Ag H /H2aq S O /S O 2 2 2 4 26 30E(volt) 1,51 0,62 0,08 1,23 0,20 0 Données cristallographiques : 4+ 2- 2+ Zr O CaRayon ionique (pm) 84 138 100 Arête de la maille cubique de ZrO : a = 509 pm 2 Constantes d’équilibre : − − 2−CO /HC O p K = 6,2 HC O /C O p K = 10,2 2aq 3 A 3 3 A1 22+ 2− (CaCO ) Ca + C O pK = 8,3 3 s s30 -2 CO CO K = 3,2×102gaz 2aq Energies de liaison : C-C C-H C-O C=O O-H C=C 0 -1D (kJ.mol) 347 413 351 719 464 614 Données RMN : H HO O OOCH3CH C3 H 2 δ (ppm) 2,0-2,5 3,5-4 5-7 14,5-16,5 1,5-2 D 1 Le sujet comporte deux parties indépendantes : ère• 1 partie : l’élément oxygène ème• 2 partie : Chimie générale et synthèse d’une phéromone d’insecte À l’intérieur de chaque partie, les exercices sont largement indépendants L’élément oxygène Cet ØlØment, qui est le plus abondant de notre planŁte, joue un r le essentiel sous forme de dioxygŁne et se combine la plupart des ØlØments pour former des oxydes dont les plus abondants, dans le rŁgne minØral, sont les silicates et les carbonates. Le texte prØsente d abord diffØrentes mØthodes de dosage ...

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Extrait

 

Ca 2+ 100

Données   Constantes : Constante d’Avogadro : N   = 6,02 × 10 23 mol -1 Faraday : F = 96500 C.mol -1 RT Ln10/F = 0,060 V à 298 K R = 8,31 J.K -1 .mol -1     Numéros et masses atomiques :    Mn Zr O Ca C Si Al Z 25 40 8 20 6 14 13 M (g.mol -1 ) 54,9 91,2 16,0 40,1 12,0 28,1 27,0   Potentiel standard à pH = 0 et 298 K :    Mn 3+ /Mn 2+ I 2aq /I -  S 4 O 6 2- /S 2 O 3 2 −   O 2 /H 2 O AgCl/Ag H + /H 2 E 0 (volt) 1,51 0,62 0,08 1,23 0,20 0   Données cristallographiques :    Zr 4+ O 2- Rayon ionique (pm) 84 138   Arête de la maille cubique de ZrO 2 : a = 509 pm   Constantes d’équilibre :   CO 2aq /HC O 3 −  p K A 1 = 6,2 HC O 3 − /C O 2 3 −  p K A 2   = 10,2 (CaCO 3 ) s  Ca 2+ + C O 2 3 −    pK s = 8,3 CO 2gaz  CO 2aq K 0 = 3,2 × 10 -2
  Energies de liaison :    C-C C-H C-O C=O D 0 (kJ.mol -1 ) 347 413 351 719   Données RMN :   O O H H   O O CH C H 3 C   H 2       δ (ppm)
2,0-2,5 3,5-4 5-7 14,5-16,5 1,5-2    

D 1

O-H C=C 464 614