Chimie 2003 Concours FESIC

Barbasso Edith

Description

Concours du Supérieur Concours FESIC. Sujet de Chimie 2003. Retrouvez le corrigé Chimie 2003 sur Bankexam.fr.

Sujets

• Chimie
• 2003

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• Publié par: bankexam
• Publié le: 25 juillet 2008
• Nombre de lectures: 216
• Langue: Français

Extrait

Epreuve de Chimi Sélection FESIC 2003 Données −1 Masses atomiques molaires en g. mol . H C O Mg Cr Cl K Fe Cd Ag 1 12 16 24 52 35,5 39 56 112 108 ------------------ Exercice n°1 , H C C CH A 1,00 g de 2-chloro-2-méthylpropane en solution dans 50 mL d'acétone 3 3 O on ajoute 50 mL d'eau à 25°C. Le chloroalcane s'hydrolyse suivant la réaction totale d'équation : CH 3 CH 3 + + Cl + H O H C C CH + 2 H O = H 3 C C CH 3 3 3 3 2 OH Cl Données : −3 •masse volumique de l'eau : µ =1000 kg.m 2−1 •conductivités molaires ioniques à 25°C : λ + =35 mS.m .mol H O 3 2−1 λ − =7, 6 mS.m .mol Cl 1 −2 502 2 4, 7 =1, 08.10 , =2, 78  ,=4, 7.10 ,=4, 3 . 92, 5 18 42, 6 1, 08 a) Les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. b) La vitesse volumique de la réaction peut être suivie en mesurant la conductance de la solution. −2 c) L'avancement maximal est :=1,08.10 mol. max 1 A t = 200 s, la conductivité de la solution vaut :σ =2, 00 S.m . d) Le taux d'avancement de la réaction est alors :τ =0,43 . Exercice n°2 On suit par spectrophotométrie la cinétique de la réaction des ions iodure avec les ions peroxodisulfate qui conduit à la formation de diiode et d'ions sulfate. 2− − 2 L'équation-bilan de la réaction est la suivante : S O+2 I=I+.2 SO 2 8 2 4 Les concentrations et volumes des réactifs introduits sont les suivants : 2− − 1 S O : C=0, 50 mol.L ; V=mL10, 0 2 8 1 1 − −1 I : C=0, 020 mol.L ; V=mL10, 0 . 2 2 On a obtenu la courbe ci-dessous donnant l'absorbance en fonction du temps. On en a déduit la courbe donnant la concentration en diiode en fonction du temps. Une solution de diiode jaune absorbe dans le bleu. Les ions de la solution sont incolores.

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Epreuve de Chimi Sélection FESIC 2003 a) La longueur d'onde choisie pour le suivi spectrophotométrique correspond à une radiation bleue. La loi de Beer-Lambert utilisée s'écrit : A=. . I ε λ A 2 avec A , l'épaisseur de la cuve etεle coefficient d'absorption molaire pour la longueur d'ondeλchoisie. λ 2−1 b)ε s'exprime en m .mol dans les unités du S.I. λ c) La valeur deε.Apour cette cinétique est environ égale à 0,42 S.I. d) La réaction est totale. A 2

1.5

1

0.5

0 0 5 10 C = concentration en diiode -1 C ( mmol.L ) 5

4

3

2

1

0 0

5

10

15

15

20

20

25

25

30

30

35

35

40 45 t ( min )

40 45 t ( min )

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Epreuve de Chimi Sélection FESIC 2003 Exercice n°3 Dans une enceinte fermée et thermostatée, on introduit 195 mg de potassium solide dans 250 mL d'eau distillée. On suit la cinétique de la transformation chimique modélisée par l'équation de réaction : − 1 + K+H O=K+HO+H . aq ( s ) 2 ( A ) ( aq )) ( 2 g ( ) 2 Cette cinétique est suivie par la mesure de la pression p dans l'enceinte. La courbe p = f ( t ) est donnée ci-dessous. −1−1 Données : θ =27°C ; R=.mol .8, 31 J.K a) La variation de pression dans l'enceinte est proportionnelle à la quantité de dihydrogène formé. b) La quantité de dihydrogène formé est égale à la quantité de potassium consommé. c) L'avancement maximal est de 2,5 mmol. d) Le volume de gaz dégagé dans l'enceinte est de 750 mL. ( hPa ) 1090

1080

1070

1060

1050

1040

1030

1020

1010

1000 0

t(s)

10

3 p ( Pa10 h )

0

1,000

20

5

10

30

20

1,006 1,015 1,030

40

30

1,046

50

40

1,060

50

1,073

60

55

1,080

70

57

60

80 t ( s )

80

1,082 1,083 1,083

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