CND 2006 chimie commune

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SESSION 2006 CONCOURS NATIONAL DEUG _______________ Epreuve commune concours Physique et concours Chimie CHIMIE PARTIE I Durée : 2 heures Les calculatrices sont autorisées. NB : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction. Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d’énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant les raisons des initiatives qu’il a été amené à prendre. Exercice I – 1. Indiquer la configuration électronique, dans l’état fondamental, de l’atome d’azote Z = 7 et de ()l’atome de phosphore Z =15 . ( ) 2. Discuter de la géométrie des molécules d’ammoniac NH et de phosphine PH . La valeur de 3 3l’angle de valence HNH est de 107° et de 93° pour l’angle HPH . Proposer une explication. 3. Il existe les composés NCl , PCl , PCl . Par contre NCl n’existe pas. Pourquoi ? 3 3 5 5 4. En réalité, le pentachlorure de phosphore à l’état solide est constitué d’un mélange + −équimoléculaire d’ions PCl et PCl . 4 6a) Indiquer les schémas de Lewis de ces ions. b) En déduire leurs géométries respectives. 5. Le phosphore blanc est constitué de molécules de diphosphore à haute température et de tétraphosphore à basse température. Indiquer la structure de Lewis de chacune de ces molécules, sachant en particulier que dans la molécule P , les angles de liaisons sont de ...

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SESSION 2006 CONCOURS NATIONAL DEUG _______________ Epreuve commune concours Physique et concours Chimie CHIMIE PARTIE I Durée : 2 heures Les calculatricessont autorisées. NB :Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction. Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d’énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant les raisons des initiatives qu’il a été amené à prendre. ExerciceI – 1.Indiquer la configuration électronique, dans l’état fondamental, de l’atome d’azote ( Z=7 ) et de l’atome de phosphore Z=15 ) . 2.Discuter de la géométrie des molécules d’ammoniacNHde phosphine etPH. La valeur de 3 3 l’angle de valence HNH est de 107° et de 93° pour l’angleHPH. Proposer une explication. 3.Il existe les composésNCl,PCl,PCl. Par contreNCln’existe pas. Pourquoi ? 3 3 55 4. Enréalité, le pentachlorure de phosphore à l’état solide est constitué d’un mélange + − équimoléculaire d’ionsPCletPCl. 4 6 a)Indiquer les schémas de Lewis de ces ions. b)En déduire leurs géométries respectives. 5.Le phosphore blanc est constitué de molécules de diphosphore à haute température et de tétraphosphore à basse température. Indiquer la structure de Lewis de chacune de ces molécules, sachant en particulier que dans la moléculeP, les angles de liaisons sont de 60° et les distances 4 P−Pvalent225m. Par ailleurs, la règle de l’octet est vérifiée dans les moléculesPetP. 2 4

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