TP dosages d'oxydo réduction Piles

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Niveau: Secondaire, Lycée, Première
N N TP 12 : dosages d'oxydo-réduction. Piles. I) Introduction : Une réaction redox peut servir de support à un dosage à condition qu'elle soit rapide, totale et unique. Nous allons doser une solution contenant des ions ferreux Fe2+ par des ions cériques Ce4+ en utilisant la réaction d'oxydation des ions ferreux : ++++ +=+ 3342 FeCeCeFe Données : à 25°C, E°(Ce4+/Ce3+) = 1,71 V ; E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V Montrer que la réaction de dosage est bien quantitative II) 1ère méthode de suivi du dosage : colorimétrie 1. Principe : 1. Rappeler l'allure des diagrammes de prédominance pour les 2 couples redox Ce4+/Ce3+ Fe3+/Fe2+ : 2. Dans quel sens varie le potentiel de la solution au cours du dosage ? Dans le suivi colorimétrique, on utilise un indicateur coloré redox, c'est-à-dire existant sous 2 formes Ox et Red et telles que ces 2 formes ont des couleurs différentes. On utilisera comme indicateur coloré redox une solution aqueuse d'orthophénantroline ferreuse (ou ferroïne). L'orthophénantroline ou 1,10-phénanthroline , notée phen, est un ligand bidentate dont la formule est représentée ci-contre et qui forme des complexes avec les ions Fe2+ et avec les ions Fe3+.

• volume versé


• argent


• réaction d'oxydation des ions ferreux


• volume


• electrode


• milieu sulfurique


• solution de sulfate cérique


• complexation des ions en solution par les ions

Sujets

• Première
• Physique-chimie
• Argent
• Volume
• Électrode

Informations

• Publié par: profil-mazor-2012
• Nombre de lectures: 551
• Langue: Français

Extrait

TP 12 : dosages d’oxydo-réduction. Piles. I)Introduction : Une réaction redox peut servir de support à un dosage à condition qu’elle soit rapide, totale et unique. 2+ 4+ Nous allons doser une solution contenant des ions ferreux Fepar des ions cériques Ceen utilisant la réaction d’oxydation des ions ferreux : 2#4#3#3# Fe#Ce1Ce#Fe 4+ 3+3+ 2+ Données : à 25°C,E°(Ce /Ce )= 1,71 V ; E°(Fe/Fe )= 0,77 V Montrer que la réaction de dosage est bien quantitative

ère II)de suivi du dosage : colorimétrie1 méthode 1.Principe : 4+ 3+3+ 2+ 1. Rappeler l’allure des diagrammes de prédominance pour les 2 couples redox Ce/Ce Fe/Fe : 2. Dans quel sens varie le potentiel de la solution au cours du dosage ? Dans le suivi colorimétrique, on utilise un indicateur coloré redox, c’est-à-dire existant sous 2 formes Ox et Red et telles que ces 2 formes ont des couleurs différentes. On utilisera comme indicateur coloré redox une solution aqueuse d'orthophénantroline ferreuse (ou ferroïne). L’orthophénantroline ou 1,10-phénanthroline, notée phen, est un ligand bidentate dont la formule est représentée ci-contre et qui forme des complexes avec les 2+ 3+ ions Feet avec les ions Fe. 2+ 3+ Le complexe [Fe(o-phen) 3 une couleur] arouge sanget [Fe(o-phen) 3 de couleur] estbleu N N pâle. 2.Réalisation expérimentale : Dans un bécher de 100 mL, introduire : 2+ à doser (solution de sel de Mohr qui est un mélange équimolaire10 mL de la solution d’ions Fe de sulfate de fer (II) et de sulfate d'ammonium Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ,6H 2 O). 1 à 2 gouttes d’orthophénantroline.