Comment protéger un véhicule contre la corrosion

Description

Niveau: Secondaire, Lycée
T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion ? 1/6 COMMENT PROTÉGER UN VÉHICULE CONTRE LA CORROSION ? Exercice 1 Une statue en bronze est fixée à une stèle en granit à l'aide de vis en acier. Le bronze est un alliage de cuivre et de zinc avec, dans le cas de cet exercice, un pourcentage de cuivre bien supérieur à celui du zinc. Soumise aux conditions climatiques habituelles, les vis en acier (alliage de fer et de carbone) qui fixe la statue en bronze se sont couvertes de rouille au fil du temps. Les Romains connaissaient déjà la corrosion. Au premier siècle après Jésus-Christ, un texte de Pline (philosophe) mentionne des méthodes de protection pour éviter la corrosion du fer et du bronze : « On utilisait de l'huile ou du bitume pour le bronze ; de la poix, du gypse ou de la céruse pour le fer ». 5) Recopier et équilibrer la demi-équation de réduction des ions H3O + en dihydrogène H2 : .... H3O + +…..e- H2 + ….. H2O 6) Recopier et équilibrer l'équation bilan de la réaction entre ces deux couples : Fe + ….

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Sujets

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Extrait

http://maths-sciences.frT3 COMMENT PROTÉGER UN VÉHICULE CONTRE LACORROSION ? Exercice 1 Une statue en bronze est fixée à une stèle en granit à l’aide de vis en acier. Le bronze est un alliage de cuivre et de zinc avec, dans le cas de cet exercice, un pourcentage de cuivre bien supérieur à celui du zinc. Soumise aux conditions climatiques habituelles, les vis en acier (alliage de fer et de carbone) qui fixe la statue en bronze se sont couvertes de rouille au fil du temps. Les Romains connaissaient déjà la corrosion. Au premier siècle après JésusChrist, un texte de Pline (philosophe) mentionne des méthodes de protection pour éviter la corrosion du fer et du bronze : «On utilisait de l'huile ou du bitume pour le bronze ; de la poix, du gypse ou de la céruse pour le fer ». Pouvoir oxydant 1) En lisant l’énoncé précédent et à croissant l’aide de la classification 2+ électrochimique, indiquer le métal qui Cu Cu subit la corrosion. + H 3 O H 2 (g) 2) On considère qu’il s’agit d’une 2+ réaction d’oxydoréductiondont une Pb Pb des étapes met en jeu les couples 2+ oxydant / réducteur suivants : Sn Sn 2+ Couple 1: Fe/ Fe 2+ Ni Ni + Cou :H O /H 2+ Indiquer pour chaque couple l’oxydant et Cd Cd le réducteur. 2+ Fe Fe 3)Cette formation de rouille était prévisible. Expliquer pourquoi, lorsqu’on 2+ Zn Zn met en présence du cuivre, du fer et des + ions H 3 O ,seule la vis peut être oxydée. 3+ Al Al (voir classification électrochimique ci 2+ contre). Mg Mg Pouvoir réducteur 4)Écrire la demiéquation d’oxydation 2+ croissant du fer en ions Fe. + 5) Recopier et équilibrer la demiéquation de réduction des ions H 3 dihydrogène HO en 2 : +  .... H 3 O+…..e H 2 + ….. H 2 O 6) Recopier et équilibrer l’équation bilande la réaction entre ces deux couples : + .2+ Fe + …. H 3 ...... HFe +O ....... 2 + ...... H 2 O 7) Expliquer brièvement les raisons pour lesquelles les romains utilisaient de l’huile comme protection contre la corrosion de certains métaux. 8) Citer deux autres moyens pour ralentir ou éviter la corrosion de la vis en acier. (D’après sujet de Bac Pro Traitements de surfacesSession juin 2009)

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