UFR Créteil Chimie PCEM 2001

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QCM 1 : Quelles sont les propositions exactes ?A) Le nombre de masse et le nombre atomique sont équivalents dans le cas del'hydrogène.B) Le nombre atomique désigne le nombre des protons C) Des isotopes ont même valeur de nombre de masse mais des nombresatomiques différents.146D) L'atome C est l’élément de référence pour la définition de l'unité de masseatomiqueE) Le nombre de neutrons intervient dans la charge d'un anion.QCM 2 : Quelles sont les propositions exactes ?A) La différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène permetd'expliquer l’existence des liaisons hydrogène entre ces 2 atomes.B) La liaison hydrogène entre des molécules en solution se traduit par uneaugmentation du point d’ébullition.C) L’existence de liaisons π alternées permet d’expliquer le phénomène demésomérie.D) Plus il y a de formes hybrides de résonances extrêmes, plus la molécule estinstable.E) Plus un atome est électronégatif, plus son effet inducteur donneur estimportant.QCMs 3 à 6 : Soient les composés suivants : – CH – CH – COOHA) CH3 2 2B) CH3 – CH2 – COOHC) CH3 – CH2 - CH2OHD) CH3 – CH2OHE) CH3 – COOHLesquel(s) obtient-on par :QCM 3 : Action du bromure de propyl magnésium sur le dioxyde de carbone,suivie d’une hydrolyse acide ?QCM 4 : Hydrolyse acide de l’acétamide ?QCM 5 : Réduction par LiAlH4 du propionate d’éthyle ?QCM 6 : Décarboxylation de l’acide malonique ?QCM 7 : Dans la réaction du premier ordre A → B, la concentration de A au ...
Publié le : jeudi 21 juillet 2011
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QCM 1 : Quelles sont les propositions exactes ? A)  Le nombre de masse et le nombre atomique sont équivalents dans le cas de l'hydrogène. B)  Le nombre atomique désigne le nombre des protons C)  Des isotopes ont même valeur de nombre de masse mais des nombres atomiques différents. 14 D) L'atome  6   C est l’élément de référence pour la définition de l'unité de masse atomique E)  Le nombre de neutrons intervient dans la charge d'un anion.
QCM 2 : Quelles sont les propositions exactes ? A)  La différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène permet d'expliquer l’existence des liaisons hydrogène entre ces 2 atomes. B)  La liaison hydrogène entre des molécules en solution se traduit par une augmentation du point d’ébullition. C)  L’existence de liaisons π  alternées permet d’expliquer le phénomène de mésomérie. D)  Plus il y a de formes hybrides de résonances extrêmes, plus la molécule est instable. E)  Plus un atome est électronégatif, plus son effet inducteur donneur est important.
QCMs 3 à 6 : Soient les composés suivants : A)  CH 3 – CH 2 – CH 2 – COOH B)  CH 3 – CH 2 – COOH C)  CH 3  – CH 2 - CH 2 OH D)  CH 3  – CH 2 OH E)  CH 3 – COOH
Lesquel(s) obtient-on par : QCM 3 :  Action du bromure de propyl magnésium sur le dioxyde de carbone, suivie d’une hydrolyse acide ? QCM 4 : Hydrolyse acide de l’acétamide ? QCM 5 : Réduction par LiAl 4 Hdu propionate d’éthyle ? QCM 6 : Décarboxylation de l’acide malonique ?