Chapitre Les transformations

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Chapitre 15 : Les transformations de la matière (aspect énergétique) I Qu'est-ce qu'une chaleur de réaction ? 1)Définition :

  • chaleur de réaction

  • aspect énergétique

  • double liaison

  • grandeur molaire

  • combustion du méthane


Publié le : lundi 18 juin 2012
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Source : physagreg.fr
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Chapitre15: Les transformations de lamatière (aspecténergétique) I Qu’est-ce qu’une chaleur de réaction ? 1)Définition :
Il s’agit de lavariationd’éner ie chimiuequi accompagne la transformation d’un système.
2)Trois types de réactions : Une réaction est diteexothermi ue lorsque la chaleur de réaction est négative : laréactionfournitde lénerieà l’extérieur. Ex : Réaction acide base
Les réactionsendothermi ues sont celles quirennentde l’éner ieà l’extérieur, la chaleur de réaction est positive. Ex : Réaction de dissolution d’un solide ionique Les dernières réactions sont qualifiées d’athermi ues. L’énerienevarieas, la chaleur de réaction est nulle.
3)Calcul d’une chaleur de réaction* :
La chaleur de réaction, notée Qr, est une grandeur molaire et est calculée comme suit :
Qr=ΣD-ΣD liaisonsrompuesliaisonsformées
-1 Elle s’exprime donc aussi en kJ.mol .
* Il faut que les réactifs et les produits soient à l’état gazeux
Exemple : combustion du méthane : CH + O|CO + 2 H O 4(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
On casse 4 liaisons simple C-H et une double liaison O=O. On forme deux doubles liaisons C=O et deux liaisons simple H-O : Qr = 4 D + 2 D - 4 D – 2 D C-H O=O O-H C=O = 4*412 + 2*496 – 4*463 – 2*804 -1 =-820kJ.mol(exothermique)
II Propriétés énergétiques des changements d’état :
1)Nom des changements d’états :
État solide
État gazeux
Fusion
Solidification
État liquide
2)Propriétés : Sous une pression donnée, un changement d’état s’effectue à une temératurebienterminée ui reste constantetout au long du processus. La fusion, la vaporisation et la sublimation d’un corps sont des transformations endothermiques. (il y aaccroissementdu désordre)
II Quelques applications au quotidien des effets thermiques :
1) Pour le chauffage : L’efficacité d’un combustible se mesure à l’aide de sonouvoir calorifi ue:
Il est définit par l’énergie transférable à l’environnement lors d’unecombustion com lètepar 1 kg de combustible. Il -1 s’exprime donc en J.kg .
Exemple :
2)Pour les transports
C’est grâce aux combustions d’un mélange d’air et d’essence qu’un moteur de véhicule peut fonctionner.
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