Ex Sachant que l'on peut dissoudre mg de chromate d'argent dans cm3 d'eau calculer le produit de solubilité du chromate d'argent Ag2CrO4 Calculer la masse d'orthophosphate de calcium Ca3 PO4 que l'on peut dissoudre dans L d'eau sachant que pKs Calculer la solubilité du carbonate de calcium dans une solution tamponnée pH

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Description

TD précipitation Ex 1 : 1. Sachant que l'on peut dissoudre 5,43 mg de chromate d'argent dans 250 cm3 d'eau, calculer le produit de solubilité du chromate d'argent Ag2CrO4. 2. Calculer la masse d'orthophosphate de calcium Ca3(PO4)2 que l'on peut dissoudre dans 50 L d'eau sachant que pKs = 26. 3. Calculer la solubilité du carbonate de calcium dans une solution tamponnée à pH = 2 Données : M(Ag) = 108 g.mol-1 ; M(Cr) = 52 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1; M(Ca) = 40 g.mol-1 ; M(P) = 31 g.mol-1 pKs (CaCO3) = 13 ; pour (CO2, H2O) : pKa1 = 6 et pKa2 = 10 Ex 2 : Les ions Zn2+ en solution peuvent donner un précipité Zn(OH)2(s) mais également un complexe Zn(OH)42- 1. En augmentant progressivement le pH d'une solution contenant des ions Zn2+ observera-t-on a priori en premier la précipitation ou la complexation ? 2. Déterminer le pH de début de précipitation de Zn(OH)2(s) en supposant que la concentration totale en Zn(II) est de 0,1 mol.

• systèmes d'équations chimiques


• solubilité de znco3


• produit de solubilité du chromate d'argent ag2cro4


• produit de solubilité des hydroxydes de cuivre


• masse d'orthophosphate de calcium ca3


• solution saturée en sulfure de manganèse mns


• sulfure de manganèse


• mg de chromate d'argent


• pourcentage d'ions thallium

Informations

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Extrait

TD précipitation

Ex 1 :

1.

Sachant que l’on peut dissoudre 5,43 mg de chromate d’argent dans 250 cm

3

d’eau,

calculer le produit de solubilité du chromate d’argent Ag

2

CrO

4

.

2.

Calculer la masse d’orthophosphate de calcium Ca

3

(PO

4

)

2

que l’on peut dissoudre dans 50

L d’eau sachant que pKs = 26.

3.

Calculer la solubilité du carbonate de calcium dans une solution tamponnée à pH = 2

Données :

M(Ag) = 108 g.mol

-1

; M(Cr) = 52 g.mol

-1

; M(O) = 16 g.mol

-1

; M(Ca) = 40 g.mol

-1

;

M(P) = 31 g.mol

-1

pKs (CaCO

3

) = 13

;

pour (CO

2

, H

2

O) : pKa

1

= 6 et pKa

2

= 10

Ex 2 :

Les ions Zn

2+

en solution peuvent donner un précipité Zn(OH)

2(s)

mais également un

complexe

Zn(OH)

4

2-

1.

En augmentant progressivement le pH d’une solution contenant des ions Zn

2+

observera-t-on a priori en premier la précipitation ou la complexation ?

2.

Déterminer le pH de début de précipitation de Zn(OH)

2(s)

en supposant que la

concentration totale en Zn(II) est de 0,1 mol.L

-1

.

3.

Déterminer le pH pour lequel le précipité se redissout et est transformé en complexe.

4.

Résumer ces valeurs en traçant le diagramme de prédominance et d’existence des

différentes formes de Zn(II) en fonction du pH.

Données :

pKs(Zn(OH)

2(s)

)=16 et log

β

( [Zn(OH)

4

2-

])=15.5

Ex 3 :

On introduit 10

-1

mole d’éthanoate d’argent dans 1L d’eau. Quelle quantité d’ammoniac faut-

il ajouter à cette solution pour dissoudre

entièrement

le précipité ?

Données : Ks(Ag(CH

3

COO) ) = 2.10

-3

; log

β

2

(Ag(NH

3

)

2

+

) = 7,2

Ex 4 : graphe logs en fonction du pH - Exploitation

1.

Que pensez-vous de la solubilité de ZnCO

3

quand on acidifie le milieu ?

2.

Donner la relation entre la solubilité s, la concentration en ion CO

3

2-

et les concentrations

d’autres espèces.

3.

Exprimer la solubilité s de ZnCO

3

en fonction de [H

3

O

+

] = h et des différents Ka.

4.

Après avoir tracer le diagramme de prédominance des différentes espèces acido-basiques

contenant du carbone, simplifier l’expression de s en fonction de h dans chacun des

domaines. Tracer la courbe log (s) = f (pH).

5.

On veut entièrement dissoudre 10

-2

mole de ZnCO

3

par litre d’eau. Dans quel domaine de

pH faut-il se placer ?