Électrode de verre mesure Électrode de référence

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Description

pH m- 6,5 Électrode de verre (mesure) Électrode de référence Agitateur Bécher + Solution titrée Burette + Solution titrante TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu'est-ce qu'un dosage ? 1. Définition : Critères pour qu'une réaction serve de support à un titrage : 2. Equivalence : Rappel : Ex : pour la réaction suivante : )(2)( 2)(3)()(4)( 2 4585 laqaqaqaqaq OHMnFeHMnOFe ++?++ +++ ?+ A l'équivalence, on a Repérer l'équivalence permet ainsi de connaître la quantité de matière de réactif titré au départ. Nous allons voir 3 techniques différentes pour repérer l'équivalence : 3. Dosage pH- métrique : Montage : Principe de fonctionnement : La pHmétrie est un cas particulier de potentiométrie : on mesure une différence de potentiel entre deux électrodes : une électrode de mesure et une électrode de référence qui garde, elle, un potentiel constant. Dans le cas de la pHmétrie, l'électrode de mesure est une électrode de verre, sensible à la concentration en ions oxonium Parfois, on ne voit pas les 2 électrodes : dans la solution plonge une électrode combinée, c'est-à- dire que l'électrode de référence et

• allure de la courbe


• volume équivalent


• dosage acide


• électrode de verre


• réaction dans le bécher


• solution d'acide éthanoïque


• autour du volume

Sujets

• Électrode de verre

Informations

• Publié par: pefav
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• Langue: Français

Extrait

TP-cours : dosages acido-basiques   I)   Qu’est-ce qu’un dosage ? 1.   Définition :     

Critères pour qu’une réaction serve de support à un titrage :                  2.   Equivalence :   Rappel :   

  Ex : pour la réaction suivante : 5 Fe 2 # ( aq ) # MnO 4 % ( aq ) # 8 H # ( aq ) | 5 Fe 3 # ( aq ) # Mn 2 # ( aq ) # 4 H 2 O ( l )   A l’équivalence, on a      Repérer l’équivalence permet ainsi de connaître la quantité de matière de réactif titré au départ. Nous allons voir 3 techniques différentes pour repérer l’équivalence :           3.   Dosage pH- métrique :   Montage :   Principe de fonctionnement : La pHmétrie est un cas particulier de potentiométrie : on mesure une différence de potentiel entre deux électrodes : une électrode de mesure et une électrode de référence qui garde, elle, un   potentiel constant. Dans le cas de la  pHmétrie, l’électrode de mesure est une électrode de verre, sensible à la     concentration en ions oxonium          Parfois, on ne voit pas les 2 électrodes : dans la solution plonge une électrode combinée, c’est-à- dire que l’électrode de référence et

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