Cours de physique-chimie sur les changements d'états de l'eau - 5e

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Description

Découvrez ce cours de cinquième pour la classe de physique-chimie. Ce dernier s'intéresse aux différents changements d'états de l'eau !

Sujets

• Physique, chimie
• Chimie
• Physique
• Cours

Informations

• Publié par: Passionphysique-chimie
• Nombre de lectures: 738
• Licence : En savoir +
  Paternité, pas d'utilisation commerciale, partage des conditions initiales à l'identique
• Langue: Français

Extrait

Les changements d'états

É   v   i P  d e e u m t-o m n e   n c t h , a c n 'e g s e t r     c d e '   é q t u at i s c   ? dans arrêt, notamment dans le cycle de l'eau.e passe

   Fusion Vaporisation

 Solidification Liquéfaction

   et de volumes lors des changements d'étatsMesure de masse  : a) Mesure de volume :

On mesure un volume à l'aide d'une éprouvette graduée : L'unité de mesure est le m  3 . Mais on peut aussi utiliser le Litre, de symbole L

1 L = 1 d ou 1 mL = 1 c

3

b) Variation du volume au cours des changements d'états : Mesurons précisément 1000 mL dans une éprouvette et plaçons cette éprouvette au congélateur. Observation : V glace laisse fondre cette glace, on retrouve les 100 mL=112 mL. Par contre, si on initiaux. Conclusion :au cours de la solidification (et il augmente encore plus lorsle volume d'eau augmente de la vaporisation !) et diminue au cours de la fusion.

c) Mesure de masse : On mesure une masse avec une balance. L'unité de masse est le kilogramme (kg). M bécher = 83,1 g = m 1 M 100mLeau + bécher = 183 g = m 2 M 100mL eau = m 2 –   m 1 = 183 – 83,1 = 99,9 g M 1000mL eau = 10 x 99,9 = 999 g Conclusion : La masse d'un litre d'eau est voisine d'un kg.

d) Variation de la masse au cours d'un changement d'état : On mesure la masse d'un glaçon qu'on laisse fondre puis on mesure la masse de liquide. Conclusion :d'une fusion (elle ne change pas plus lors d'un autrela masse ne change pas au cours changement d'état

   Mesure de la température au cours de changement d'état :

0

- 2

- 4 - 6 - 8

- 10

a) Mesure de la température au cous de la solidification de l'eau pure :

Temps (s) Température (°C)

Temps (s) Température (°C)

Température (°C)

0

130

10

140

20

150

30

160

●

●

●

●

Mesure la température à intervalle de temps régulier et note la température dans le tableau ci- dessous. Trace le graphique température en fonction du temps Que remarque t-on sur ce graphique ?

A quelle température l'eau s'est-elle solidifiée ?

40 50 60 70 80

170

180

90 100 110 120

Temps (s)

Vaporisation de l'eau pure à pression atmosphérique normale : Température (°C)  - Constates-tu l'existence d'un palier de température, si oui, à quelle température ?

Temps (s)

80

– 100

40

60

Vaporisation de l'eau sous pression réduite : Température (°C)  - Constates-tu l'existence d'un palier de température, si oui, à quelle température ?

20

- Quelle est la température d'ébullition de l'eau sous pression réduite ?

Oui, il y a un palier aux alentours de 74°C.

80

Quand la pression est réduite, la température d'ébullition diminue.

20

40

60

0

Oui, il y a un palier aux alentours de 100°C. - Quelle est la température d'ébullition de l'eau sous pression normale ? Sous pression atmosphérique normale, la température d'ébullition de l'eau est d'environ 100°C.

S'agit-il de la solidification d'un corps pur ?

Non, la température ne cesse pas de descendre.

Existe-t-il un palier de température ?

5

0

–

b) D'autres changements d'états ! – Solidification de l'eau salée : Température (°C) 20

15

Oui, il y a un palier : la température cesse de descendre , elle reste stable à 5°C pendant plusieurs secondes.

- S'agit-il d'un corps pur ? Oui, il s'agit de la solidification d'un corps pur, le cyclohexane.

10

5 Non, c'est la solidification d'un mélange d'eau et de sel. 0 10 20  30 40  Temps (s) - 5 – Solidification d'un autre corps pur : le cyclohexane Température (°C)  - Constates-tu l'existence d'un palier ? Si oui, à quelle température ?