Exercice corrigé sur les actions des ions sur les métaux - physique-chimie 3e

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Vous retrouverez dans ce document cinq exercices corrigés sur les actions des ions sur les métaux.

Publié le : jeudi 16 janvier 2014
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Chapitre 8 : Action des acides sur les métaux EXERCICES Classe : 3ième Exercice n°1 :Identifie les ions et leur action On fait régir une solution d’acide chlorhydrique sur de la poudre de fer. On observe un dégagement gazeux. 1) Quelle est le nom et la formule du gaz qui se dégage ? Il s’agit du dihydrogène, de formule H2. 2) Comment peux-tu montrer que la solution obtenue contient des ions fer II ? Ces ions existaient-ils dans le fer ? dans l’acide chlorhydrique ? On verse une solution de soude ou hydroxyde de sodium. Si il se forme un précipité verdâtre d’hydroxyde de fer II, cela signifie qu’il y a présence d’ions fer II. Ces ions n’existaient pas avant la réaction entre le fer et l’acide. 3) Comment peux-tu montrer que la solution obtenue contient des ions chlorure ? Même question que précédemment. On verse une solution de nitrate d’argent. Si il se forme un précipité blanc qui noirci à la lumière, cela signifie qu’il y a présence d’ions chlorure. Ces ions existaient avant la réaction, ils étaient présents dans la solution d’acide chlorhydrique. 4) Ecris l’équation-bilan globale, puis simplifiée de cette réaction. Equation-bilan de l’action de l’acide chlorhydrique sur le fer : 2 (H++ Cl-) + FeH2+ (Fe2++ 2 Cl-) Les ions chlorure ne réagissent pas (ions spectateurs), d’où :2 H++ FeH2+ Fe2+
Exercice n°2 :Décris l’évolution de la réaction Compléter le tableau ci-dessous en indiquant par « + », « -« ou « = », si la quantité de l’espèce chimique augmente, diminue ou reste inchangée lors de la réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le fer : Formule de l’espèce chimique H+Cl-Fe Fe2+H2 Nom de l’espèce chimique Ion fer II Métal fer Ion chlorureIon hydrogène Dihydrogène Evolution de sa quantité- = - + +
Exercice n°3 :Indique les résultats des tests On étudie la réaction entre l’acide chlorhydrique et le zinc. Indique le nom, la formule de l’espèce mise en évidence lors des tests suivants : a) une allumette enflammée approchée de l’extrémité du tube ;Dihydrogène, de formule H2. b)l’ajout d’une solution de soude sur un prélèvement de la solution ;Ions zinc, de formule Zn2+. c)l’ajout d’une solution de nitrate d’argent dans la solution.Ions chlorure, de formule Cl-. Question supplémentaire : écrire l’équation-bilan correctement équilibrée de la réaction étudiée. Equation-bilan de l’action de l’acide chlorhydrique sur le zinc : 2 (H++ Cl-) + ZnH2+ (Zn2++ 2 Cl-) Les ions chlorure ne réagissent pas (ions spectateurs), d’où :2 H++ ZnH2+ Zn2+
Exercice n°4 :Mène l’enquête Sur les lieux du crime, l’inspecteur Zinkefer a trouvé une plaque de métal gris. Pour connaître la nature de ce métal, il en prélève une petite partie, et effectue les tests suivants : 1) il met l’échantillon de métal dans un tube à essais en présence d’acide chlorhydrique : le métal est attaqué et un dégagement gazeux se produit. Le métal de la plaque peut-il être du fer ? du zinc ? Le métal attaqué peut être aussi bien du fer que du zinc. 2) il verse un peu de solution de soude dans la solution obtenue et observe un précité verdâtre. Le métal de la plaque peut-il être du fer ? du zinc ? Le métal attaqué est du fer car les ions identifiés sont les ions fer II, qui apparaissent lors de la réaction de l’acide sur le fer métallique.
Exercice n°5 :Réaction entre l’aluminium et l’acide chlorhydrique Dans un tube à essais contenant de l’aluminium en poudre, on verse 5 mL d’acide chlorhydrique. Il se produit une réaction chimique, et l’on observe un dégagement gazeux. Il se forme également des ions aluminium de formule Al3+. 1) Comment peut-on mettre en évidence le dihydrogène ? Quelle est sa formule ? On bouche le tube pendant quelques instants ; puis, on place une allumette au-dessus de l’ouverture du tube à essais. Si on entends une petite détonation, cela signifie que le gaz qui s’est formé est du dihydrogène, de formule H2. 2) Ecris les formules de l’acide chlorhydrique et du chlorure d’aluminium. Acide chlorhydrique : (H++ Cl-) Chlorure d’aluminium : (Al3++ 3 Cl-) 3) Ecris le bilan, puis l’équation-bilan de la réaction, en indiquant toutes les espèces. Bilan : acide chlorhydrique + aluminiumchlorure d’aluminium + dihydrogène Avec les formules : (H++ Cl-) + Al(Al3++ 3 Cl-) + H2 On équilibre les atomes d’hydrogène et de chlore pour en avoir 6 dans les réactifs et dans les produits ; puis on équilibre les atomes d’aluminium. D’où : 6 (H++ Cl-) + 2 Al2 (Al3++ 3 Cl-) + 3 H2 On vérifie l’équilibre des charges : 6 charges « + » et 6 charges « - » dans les réactifs et dans les produits. 4) Simplifie cette équation. Les ions chlorure n’interviennent pas (ions spectateurs), on a donc : 6 H++ 2 Al2 Al3++ 3 H2
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Les commentaires (1)
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Papishma

merci pour ces trés bons exercices

vendredi 17 avril 2015 - 11:00