Evaluation Quantité de matière Masse molaire Groupes caractéristiques Coefficient

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Description

Niveau: Secondaire, Lycée, Seconde
2nde Evaluation.6 : Quantité de matière / Masse molaire / Groupes caractéristiques Coefficient : 2 CORRECTION I. QCM : 6 points Entoure la bonne réponse Bonne réponse : 1 point Pas de réponse : 0 point Mauvaise réponse : - 0,5 point 1. L'unité de la quantité de matière n est : g.mol-1 mol mol-1 g 2. La constant d'Avogadro NA s'exprime en : g.mol-1 mol mol-1 g 3. L'unité du nombre N de particules (Atomes, molécules ou ions) contenu dans un échantillon de matière est : g.mol-1 Sans unité mol-1 g 4. L'unité de la masse molaire M est : g.mol-1 mol mol-1 g 5. La bonne relation entre n, N et NA est : n = N x NA n = NA N n = N NA N = NA n 6. La bonne relation entre m, M et n est : n = m x M n = m M m = n M n = M m II. Exercices : Exercice.1 : 4 points A la suite d'un dysfonctionnement d'une machine à laver, on prélève un dépôt de calcaire de formule CaCO3 de masse m = 23,6 g sur la résistance électrique.

• acide lactique


• molécule


• noms variés


• caco3


• noms des molécules


• formule


• reste de la molécule


• espèce chimique


• masse molaire


• groupe carboxyle

Sujets

• Seconde
• Physique-chimie
• Acide lactique
• Molécule
• Formule
• Espèce chimique
• Masse molaire
• Carboxyle

Informations

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• Langue: Français

Extrait

nde 2  Evaluation.6: Quantité de matière / Masse molaire / Groupes caractéristiquesCoefficient : 2 CORRECTION I. QCM : 6 points Entoure la bonne réponse Bonne réponse : 1 pointPas de réponse : 0 pointMauvaise réponse : - 0,5 point 1.L’unité de la quantité de matièren est : -1 -1  g.molmolg mol 2.La constant d’Avogadro N A s’exprime en: -1-1  g.molmolmol g 3.L’unité du nombreN de particules (Atomes, molécules ou ions) contenu dans un échantillon de matière est : -1 -1  g.molSans unitég mol 4. L’unité de la masse molaire M est: -1-1 g.mol molmol g  5.La bonne relation entre n, N et N A est : N A NN A  n= N x N A = nn = N= N N A n  6.La bonne relation entre m, M et n est : mn M  n= m x Mn == m= n M M m II. Exercices :  Exercice.1: 4 points A la suite d’un dysfonctionnement d’une machine à laver, on prélève un dépôt de calcaire de formule CaCO 3 de masse  m= 23,6 gsur la résistance électrique. Données : Masse atomique : -1 -1 -1  M(Ca)= 40,1 g.molM(C) = 12,0 g.molM(O) = 16,0 g.mol Constante d’Avogadro: 23 -1  N A = 6,02.10mol  1.Déterminer la masse molaire M du calcaire.  2.Déterminer la quantité de matière n du calcaire.  3.Déterminer le nombre de molécule N de calcaire contenu dans le dépôt.  1.Masse molaire du calcaire : 1 point -1  M(CaCO ) =M(Ca) + M(C) + 3x M(O) = 40,1 + 12,0 + 3 x 16,0 = 100 g.mol 3 2. Quantité de matière n en calcaire: 1,5 point m(CaCO )23,6 3 -1  n(CaCO 3 2,36.10 mol) == = M(CaCO 3 ) 100  3.Nombre de molécules N de calcaire : 1,5 point -1 23 23  N= n x N A = 1,42.10molécules= 2,36.10x 6,02.10  Exercice.2 : 6 points Un comprime de Vitascorbol contient une masse m = 500 mg d’acide  ascorbique(appelé aussi vitamine C) dont la molécule est représentée  ci-contre. 1. Déterminer la formule brute del’acide ascorbique. 2. A quel type de formule appartient la représentation ci-contre ? 3.Calculer la masse molaire M de l’acide ascorbique. 4. Quelle quantité de matièren d’acide ascorbique contient ce comprimé?

 Donnée :Masse atomique -1 -1-1 M(H) = 1,0g.mol M(C)= 12g.mol M(O)= 16 g.mol

1.Formule brute : C 6 H 8 O 6 (1 point) 2.C’est une formule développée, elle montre toutes les liaisons de la molécule.(1 point) 3.Masse molaire : (1,5 points) -1  M(CH O ) = 6 x M(C) + 8 x M(H) + 6 x M(O) = 6 x 12 + 8 x 1,0 + 6 x 16 = 176 g.mol 6 8 6 4.Quantité de matière n en acide ascorbique dans le comprimé : (1,5 points) m  n= M  m= 500 mg = 0,500 g  Applicationnumérique : 0,500 -3  n= =2,84.10 mol 176  Exercice.3 : 4 points On donne les groupes caractéristiques suivants : O O O C OH C C NH  NH Hydroxyle O C OH Amine Amide Ester Carboxyle

En exploitant les divers indices ci-dessous, associer chacun des noms à la molécule correspondante. Justifiez vos réponses. Noms des molécules : Aspirine Ibuprofène Acide lactique Acétyl-leucine Acide salicylique  Molécules: Indice 1 : L’acétylde la souris a été découverte en 1957, est utilisée depuis-leucine, dont l'action sur le vertigeavec succès en  clinique humaine comme médicamentsymptomatique des états vertigineux. Cette molécule comporte un groupe carboxyle et un groupe amide . Indice 2 : La kératose pilaire est une maladie de peau se caractérisant par une sécheresse importante et la présence de squames (écailles de peau) très fines, ressemblant à des écailles de poisson, ce qui donne à la peau un aspect rêche. Certains traitements thérapeutiques préconisent l’utilisation de modificateur de la kératinisation, tels que l’acide salicylique et l’acide lactique. Ces deux molécules possèdent les mêmes groupes caractéristiques : un groupe carboxyle et un groupe hydroxyle, mais la molécule d’acide salicylique est cyclique, contrairement à celle d’acide lactique.

Indice 3. L’aspirine est le nom usuel de l’acide acétylsalicylique. Cette molécule est synthétisée par transformation chimique de l’acide salicylique.Au cours de cette synthèse, le groupe hydroxyle de l’acide salicyliqueest transforméen groupe ester, tandis que le reste de la molécule ne change pas. Indice 4. Le paracétamol, l’aspirine et l’ibuprofène sont des espèces chimiques utilisées en médecine pour leurs propriétés antalgique (ou analgésique) et antipyrétique (ou fébrifuge). Elles constituent le principe actif de nombreux médicaments commercialisés sous des noms variés.La molécule d’ibuprofène ne comporte qu’un groupe caractéristique : le groupe carboxyle.Les molécules d’aspirine et de paracétamol ont chacune deux groupes caractéristiques différents : carboxyle et ester pour l’aspirine, amide et hydroxyle pour le paracétamol.

Identifications : 2 points Justifications : 2 points Molécule.1

Un groupe carboxyle et un groupe ester

Groupe carboxyle

Groupe ester

Molécule.2

Molécule d’aspirine

Un groupe carboxyle

Groupe carboxyle

Molécule d’ibuprofène

Molécule.3

Un groupe carboxyle et un groupe amide

Groupe amide

Groupe carboxyle

 Molécule.4

Molécule d’acétyl-leucine

Un groupe carboxyle et un groupe hydroxyle. Molécule non cyclique

Groupe carboxyle

Groupe hydroxyle

 Molécule.5

Molécule d’acide lactique

Un groupe carboxyle et un groupe hydroxyle. Molécule cyclique

Groupe carboxyle

Groupe hydroxyle

Molécule d’acide salicylique