Niveau: Secondaire, Lycée, Première
N N TP 12 : dosages d'oxydo-réduction. Piles. I) Introduction : Une réaction redox peut servir de support à un dosage à condition qu'elle soit rapide, totale et unique. Nous allons doser une solution contenant des ions ferreux Fe2+ par des ions cériques Ce4+ en utilisant la réaction d'oxydation des ions ferreux : ++++ +=+ 3342 FeCeCeFe Données : à 25°C, E°(Ce4+/Ce3+) = 1,71 V ; E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V Montrer que la réaction de dosage est bien quantitative II) 1ère méthode de suivi du dosage : colorimétrie 1. Principe : 1. Rappeler l'allure des diagrammes de prédominance pour les 2 couples redox Ce4+/Ce3+ Fe3+/Fe2+ : 2. Dans quel sens varie le potentiel de la solution au cours du dosage ? Dans le suivi colorimétrique, on utilise un indicateur coloré redox, c'est-à-dire existant sous 2 formes Ox et Red et telles que ces 2 formes ont des couleurs différentes. On utilisera comme indicateur coloré redox une solution aqueuse d'orthophénantroline ferreuse (ou ferroïne). L'orthophénantroline ou 1,10-phénanthroline , notée phen, est un ligand bidentate dont la formule est représentée ci-contre et qui forme des complexes avec les ions Fe2+ et avec les ions Fe3+.
- volume versé
- argent
- réaction d'oxydation des ions ferreux
- volume
- electrode
- milieu sulfurique
- solution de sulfate cérique
- complexation des ions en solution par les ions