Extrait du corrigé : EXERCICE 1 : 1.1) Formule brute du Glucose : C6H1206 Formule brute du Fructose : C6H1206 1.2) Ces deux molécules sont des énantiomères car elles ont la même formule brute mais une formule semi- développée différente, agencement différents dans l’espace des atomes.
EXERCICE 1 : 1.1) Formule brute du Glucose : C6H1206 Formule brute du Fructose : C6H1206 1.2) Ces deux molécules sont des énantiomères car elles ont la même formule brute mais une formule semi- développée différente, agencement différents dans l’espace des atomes. 1.3) C’est le Glucose :
2)
Eau+glucose+ quelques gouttes de liqueur de Fehling
Chauffer quelques minutes
3) Solution à préparer : V= 1,0L et C=0,20 mol/L On sait que : n= m/M alors m= n x M avec n = C x V On obtient donc : m = C x V x M Application numérique : m = 0,20 x 1,0 x 180 = 36 g Le sportif doit peser 36g de glucose pour réaliser sa boisson.
Obtention d’un précipité rouge brique = test positif
4) L e sportif privilégie le glucose au fructose carle fructose ne peut pas pénétrer dans le muscle faute de récepteurs. De plus, le passage du fructose dans le sang est retardé par rapport au glucose. Il convient donc de privilégier les aliments contenant du glucose.
5.1)
5.2)
Groupement acide carboxylique conférant le caractère acide de ces molécules.
3, 5.3) Ce carbone est dit asymétrique car il possède 4 groupements différents, un -H, un -CH un -OH, un –COOH. 5.4)Ce carbone asymétrique confère à la molécule la propriété optique de dévie r la lumière polarisée, elle présente également deux énantiomères reflets l’un de l’autre dans un miroir. 5.5)On a lecouple oxydant réducteur acide pyruvique/ acide lactique (CH3-CO-COOH/ CH3-CHOH-COOH).On sait que l’acide lactique possède un alcool secondaire et que le produit de l’oxydation des alcools secondaires est une cétone que possède l’acide pyruvique. On peut donc dire que l’acide pyruvique à subir une réduction. 3 Propriété exclusivedeStudyrama.Toutereproductionoudiffusioninterditesans autorisation.
EXERCICE 2 :
1) équation de la réaction de l'acide lactique avec l'hydroxyde de sodium :
4. À l’équivalence, on a la relation suivante : Ca× Va= Cb× VbE. 4.1 Déduire de cette relation l’expression littérale de la concentration Ca. aC× Va= Cb× VbECb× VbE =Va , × ×, × -5 4.2) Ca =mol/L= 5 x 10 × 4.3) Dans les conditions expérimentales, on sait que le prélèvement sanguin est de 1,0 mL , on doit donc diluer la concentration 200 fois. -5-1 Soit C =/200 =5 x 10 2,5 × 10-3mol.L -1 4.4) La concentration en acide lactique dans le sang est donc comprise entre 2 mmol.L1 et 4 mmol.L-, sportif n’a pas encore atteint son seuil d’anaérobie.