TD réactions acido basiques

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TD réactions acido-basiques Exercice 1 : Un mélange en solution aqueuse d'acide méthanoïque HCO2H, d'acide nitreux HNO2, d'ions méthanoate HCO2- et d'ions nitrite NO2- est susceptible d'évoluer suivant une réaction d'équation : ?? +=+ 2222 NOHHCOHNOHCO de constante K = 2,80 Initialement, après mélange, mais avant toute réaction, les concentrations des espèces valent : 1 02021 .0200,0]HNO[][ ?? === LmolHCOC 1 02022 .0100,0][][ ?? === LmolNOHHCOC 1. Dans quel sens évolue la réaction vers l'équilibre thermodynamique ? 2. Déterminer l'avancement volumique de la réaction à l'équilibre. 3. Cette réaction peut-elle être considérée comme totale ? Exercice 2 : identification d'acides forts ou faibles Dans un 1 L d'eau, on introduit : • 1 mol de d'acide fluorhydrique HF • 2 mol d'acide nitrique HNO3, un acide fort • 1 mol de soude NaOH • 2 mol de chlorure d'ammonium NH4Cl Déterminer le système équivalent correspondant à cet état initial. On ne cherchera pas du tout à déterminer le pH à l'équilibre, ni même la RP. Dans un 2ème bécher, on introduit dans 1 L d'eau : • 1 mol d'acide perchlorique HClO4 • 2 mol de méthanolate de sodium (CH3ONa).

• pka


• coefficient de dissociation ? de l'acide chloroacétique


• solution d'hydrogénotartrate de potassium


• solution de nitrite de sodium


• mélange en solution aqueuse d'acide méthanoïque


• pka du couple

Informations

• Publié par: pefav
• Publié le: 01 janvier 2021
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• Langue: Français

Extrait

TD réactions acido-basiques Exercice 1 : Un mélange en solution aqueuse d'acide méthanoïque HCO 2 H, d'acide nitreux HNO 2 , d'ions - - méthanoate HCO 2 d'ions nitrite NO et 2 susceptible d'évoluer suivant une réaction est d'équation : % % HCO#HNO1HCO H#NOde constante K = 2,80 2 2 2 2 Initialement, après mélange, mais avant toute réaction, les concentrations des espèces valent : % %1 C1[HCO]1[HNO ]10,0200mol.L 1 20 20 % %1 C1[HCO H]1[NO]10,0100mol.L 2 20 20 1.Dans quel sens évolue la réaction vers l'équilibre thermodynamique ? 2.Déterminer l'avancement volumique de la réaction à l'équilibre. 3.Cette réaction peut-elle être considérée comme totale ? Exercice 2 : identification d’acides forts ou faibles Dans un 1 L d’eau, on introduit : ·1 mol de d’acide fluorhydrique HF ·2 mol d’acide nitrique HNO 3 , un acide fort ·1 mol de soude NaOH ·2 mol de chlorure d’ammonium NH 4 Cl Déterminer le système équivalent correspondant à cet état initial. On ne cherchera pas du tout à déterminer le pH à l’équilibre, ni même la RP. ème Dans un 2bécher, on introduit dans 1 L d’eau : ·1 mol d’acide perchlorique HClO 4 ·2 mol de méthanolate de sodium (CH 3 ONa). Le pKa du couple associé à pour valeur 16. Quel est le couple acido-basique dont le pKa est de 16 ? ème Déterminer le système équivalent à l’état initial à ce 2mélange ? Données : - -- + pKa (HF/F ) = 3,2 ; pKa (HNO 3 /NO 3 ) = 0 ; pKa (HClO 4 /ClO 4 )=-8; pKa (NH 4 /NH 3 ) = 9 Exercice 2 : diagramme de prédominance 1)Nature d’espèces — 2— Soit les espèces H 2 CO 3 , HCO 3 et CO 3 . Préciser leur nature ; y a-t-il un ampholyte ? Attribuer les pKa aux couples correspondants : pKa 1 = 6,4et pKa 2 = 10,3. · H 2 CO 3  n’existepas en solution aqueuse, cette espèce est représentée par le dioxyde de carbone. Justifier. 2)Domaines de prédominance L’acide phosphorique H 3 PO 4 est un triacide dont les 3 pKa valent respectivement : 2,2 – 7,2 – 12,3. a)Tracer sur une échelle de pH les domaines de prédominance correspondants. b)Définir les domaines où chacune des espèces est majoritaire (faire la démonstration dans un cas).