A rendre pour le mercredi

Niveau: Secondaire, Lycée, Première

• revision

A rendre pour le mercredi 25/04 Si une partie ne doit pas être traitée, je préfère que ce soit celle sur les propriétés acido- basiques des amines ; la cinétique (I. Décomposition ) elle est obligatoire. 1ère partie : révisions I) Décomposition de l'éthanamine : On étudie l'équilibre homogène en phase gazeuse suivant : C2H5NH2(g) = C2H4(g) + NH3(g) Sa constante d'équilibre à 773 K vaut K = 23,4. 1. On introduit à T= 773 K dans une enceinte initialement vide de volume constant V= 10 L, 1 mole d'éthanamine C2H5NH2. On considère que les gaz se comportent comme des gaz parfaits. Faites un tableau d'avancement pour cette réaction et en déduire les pressions partielles de chacune des 3 espèces C2H5NH2(g), C2H4(g), NH3(g) à l'équilibre. Rq : qu'est-ce qu'une pression partielle ? Dans un mélange contenant 3 espèces gazeuses, A, B et C, la pression partielle en A représente la contribution de A à la pression totale : CBAtot PPPP ++= De plus si on considère que les gaz se comportent comme des gaz parfaits, on a V RTnP AA = de sorte que l'on vérifie bien que RT V n RT V nnn PPP gaztotCBACBA ,)( = ++ =++ .

• éthylènediamine h2n-ch2-ch2-nh2


• formule c10h11no3


• point de départ de la synthèse


• cologarithme des constantes d'acidité de l'éthylènediamine


• adrénaline


• dioxyde de carbone solide en excès


• méthylamine ch3-nh2 en excès dans l'éthanol