TP dosages d'oxydo réduction PSI

Niveau: Secondaire, Lycée, PremièreN N TP : dosages d'oxydo-réduction. (PSI) I) Introduction : Une réaction redox peut servir de support à un dosage à condition qu'elle soit • • • Nous allons doser une solution contenant des ions ferreux Fe2+ par des ions cériques Ce4+ en utilisant la réaction d'oxydation des ions ferreux : Données : à 25°C, E°(Ce4+/Ce3+) = 1,71 V ; E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V Montrer que la réaction de dosage est bien quantitative II) 1ère méthode de suivi du dosage : colorimétrie 1. Principe : 1. Faire le schéma du dosage sachant que le réactif titré est l'ion Fe2+ et le réactif titrant l'ion Ce4+. 2. Rappeler l'allure des diagrammes de prédominance pour les 2 couples redox Ce4+/Ce3+ Fe3+/Fe2+ : 3. Dans quel sens varie le potentiel de la solution au cours du dosage ? Dans le suivi colorimétrique, on utilise un indicateur coloré redox, c'est-à-dire existant sous 2 formes Ox et Red et telles que ces 2 formes ont des couleurs différentes. On utilisera comme indicateur coloré redox une solution aqueuse d'orthophénantroline ferreuse (ou ferroïne).burette de solution de sulfate de cérium volume versé réaction d'oxydation des ions ferreux volume électrode de référence au calomel saturée de kcl electrode solution de sulfate cérique complexation des ions en solution par les ions