Préparation d'un savon. Etude des propriétés I. Réflexion et ...

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Extrait

Préparation d’un savon.

Etude des propriétés

I. Réflexion et préparation de la manipulation :

La réaction de saponification :

Repérer

les fonctions ester sur la formule semi développées de l’oléine. En déduire les formules semi développées du

glycérol

et de l’acide oléique.

Problèmes posés :

Comment préparer un savon au laboratoire ?

Etudier ses propriétés détergentes : par exemple faciliter la dissolution des corps gras

dans l’eau. Comparer les propriétés détergentes en fonction de la dureté de l’eau.

Données :

La réaction entre la soude concentrée et un ester s’appelle la saponification, en effet, les savons sont le plus

souvent des carboxylates de sodium

provenant d’une réaction entre la soude très concentrée et des graisses

animales ou végétales. Ces

carboxylates sont très peu solubles dans l’eau salée mais assez solubles dans

l’eau douce, d’autant plus qu’elle est peu minéralisée (surtout en magnésium et calcium). Le glycérol est

miscible à l’eau.

Les corps gras sont des triesters du glycérol et des acides gras dont le nombre d’atomes de carbone est

souvent supérieur à 12 :

O

||

CH

2

- O - C - C

17

H

33

exemple de l’

oléine :

|

O

|

||

triester du glycérol et de l’acide oléique

CH - O - C - C

17

H

33

|

O

|

||

CH

2

- O - C - C

17

H

33

Lorsqu’on fait réagir de la soude concentrée avec l’oléine, on obtient du glycérol et de l’oléate de sodium,

solide blanc très peu soluble dans l’eau salée.

L’oléine est présente en grande quantité dans l’huile d’olive (60 à 80%) et l’huile d’arachide (40 à 70%)

mélangée à d’autres esters d’acides gras et du glycérol. Leurs masses molaires sont voisines de 880

g.mol.L

-1

. L’huile a une densité voisine de 0,9 et n’est pas miscible à l’eau.

Le glycérol en milieu basique donne un complexe bleu avec les ions cuivre II Cu

2+

(solution de nitrate de

cuivre)