Serie d'exercices : Esterification- Hydrolyse

-

Documents
6 pages
Obtenez un accès à la bibliothèque pour le consulter en ligne
En savoir plus

Description

D.R : SBZ Matière: Sciences physiques Lycée Lessouda Prof:Baccari.A série d'exercices Classe: A.S:2010-2011 Objet: Estérification-hydrolyse 4e Sc.exp+M+T Exercice 1 : On étudie la cinétique de formation d'un ester à partir d'acide éthanoïque et de propan-1-ol. On maintient à la température constante, sept erlenmeyers numérotés 1, 2, 3... 7 contenant chacun un mélange de 0,50 mol d'acide éthanoïque et de 0,50 mol de propan-1-ol. Ces tubes sont tous préparés à l'instant t = 0 et on dose d'heure en heure l'acide restant dans le mélange; on peut en déduire la quantité d'ester dans le mélange. A t = 1 heure, dosage du tube n° 1; à t = 2 heure, dosage du tube n° 2,.... A- La réaction d'estérification : 1- En utilisant les formules semi-développées, écrire l'équation de la réaction d'estérification et nommer l'ester formé. 2- Exprimer la quantité de matière d'ester formé dans un erlenmeyer à une date t en fonction de la quantité de matière d'acide restant. B- Cinétique de la réaction d'estérification A la date t considérée, le contenu de l'erlenmeyer est versé dans un bécher auquel on ajoute de l’eau glacée et On titre -1cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c = 1 mol.l . On en déduit la quantité de matière B d'acide restant dans le bécher. Le titrage des solutions contenues dans les sept erlenmeyers a permis de tracer la courbe suivante : 1.

Sujets

Informations

Publié par
Nombre de visites sur la page 3 277
Langue Français
Signaler un problème
1
Exercice 1 :
On étudie la cinétique de formation d'un ester à partir d'acide éthanoïque et de propan-1-ol. On maintient à la
température constante, sept erlenmeyers numérotés 1, 2, 3... 7 contenant chacun un mélange de 0,50 mol d'acide éthanoïque et
de 0,50 mol de propan-1-ol. Ces tubes sont tous préparés à l'instant t = 0 et on dose d'heure en heure l'acide restant dans le
mélange; on peut en déduire la quantité d'ester dans le mélange. A t = 1 heure, dosage du tube n° 1; à t = 2 heure, dosage du
tube n° 2,....
A- La réaction d'estérification :
1-
En utilisant les formules semi-développées, écrire l'équation de la réaction d'estérification et nommer l'ester formé.
2-
Exprimer la quantité de matière d'ester formé dans un erlenmeyer à une date t en fonction de la quantité de matière
d'acide restant.
B- Cinétique de la réaction d'estérification
A la date t considérée, le contenu de l'erlenmeyer est versé dans un bécher auquel on ajoute de l’eau glacée et On titre
cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c
B
= 1 mol.l
-1
. On en déduit la quantité de matière
d'acide restant dans le bécher.
Le titrage des solutions contenues dans les sept erlenmeyers a permis de tracer la courbe suivante :
1.
A quoi sert l’ajout de l’eau glacée juste avant le dosage ?
2.
Dresser le tableau descriptif de l'évolution du système.
3.
Donner la relation entre la quantité de matière d'ester formé et l’avancement x de la réaction
4.
4.1.
Déterminer l'avancement maximal x
max
4.2.
Déterminer l'avancement à l'équilibre x
eq
.
4.3.
Calculer le taux d’avancement final ζ
f
.
Conclure.
4.4.
En déduire le rendement de la réaction
5.
5.1.
Rappeler l'expression de la vitesse volumique v d'une réaction.
5.2.
Quelle interprétation géométrique ou graphique peut-on en donner ?
5.3.
Comment cette vitesse évolue-t-elle au cours de la transformation ? Justifier.
6-
Calculer la constante d'équilibre k de cette réaction d'estérification.
Exercice2 :
Dans un ballon, on mélange 30 mL d’éthanol pur, 40 mL d’acide méthanoïque pur et 5 mL d’acide sulfurique concentré. On
réalise un chauffage à reflux. Après trente minutes, on arrête le chauffage et on obtient dans le ballon 30,0 g d’ester.
Données : masse volumique de l’éthanol 0,790 g·cm
–3
; masse volumique de l’acide méthanoïque 1,22 g·cm
–3
; masse
volumique de l’ester 0,91 g·cm
–3
;
M(H) =1g.moL
-1
;
M(C) = 12g.moL
-1
;
M(O) = 16g.moL
-1
1.
Préciser pour chaque réactif son groupe caractéristique et sa formule.
2.
Quel rôle joue l’acide sulfurique ? Pourquoi chauffe-t-on à reflux ?
3.
Donner le nom et la formule de l’ester obtenu.
4.
Ecrire l’équation de la réaction.
D.R : SBZ
Prof:Baccari.A
A.S:2010-2011
Matière: Sciences physiques
série d'exercices
Objet: Estérification-hydrolyse
LycéeLessouda
Classe:
4
e
Sc.exp+M+T