Corrige Bac Physique Chimie 2008 S

Description

Corrigé de Physique Chimie S 2008, par Bankexam.fr Exercice I. Les couleurs du bleu de bromothymol 1. Titrage acido-basique avec le bleu de bromothymol + −1.1 H O +HO → 2H O 3 2 + −1.2 Les couples acides /bases sont : H O /H 2O (acide) et H 2O /HO (base) 3 1.3 A l'équivalence, il y a eu autant de moles de réactif A que de réactif B. On parle alors de proportions stœchiométriques. 1.4 D’après la définition de l’équivalence du titrage, parce qu’on a autant de moles de chaque réactif qui ont réagis, l’égalité suivante est vraie : C .V =C .V A E B SC VA. Ed’où C = BVS−1 −310 .12,3.10 −1d’où C = = 1,23.10 mol/L B −210 2. Questions autour du couple acido-basique du bleu de bromothymol − +2.1 Hl,+H O→ ln +H O 2 3 2.2 Lors de la dissolution d'un acide dans l'eau entre en fait en jeu une réaction acide base du type : (avec AH un acide et A- sa base conjuguée) − +AH +H O = A +H O 2 3− +A .H O3On définit alors la constante d’acidité KA (sans unité) K = AAH 3. Détermination du pK du bleu de bromothymol A 3.1.1 L’absorbance sera maximale pour λ = 620nm 3.1.2 La couleur de la lumière absorbée correspondante est l’orange 3.1.3 La solution sera bleue 3.2 Il faudra λ = 620nm 0 −73.3.1 n = 3×10 mol BBT 3.3.2 Pour 11ml de solution, on a donc c.V =n BBT−73.10 −5Soit c = = 2,7.10 mol /L −311.103.3.3 La forme acide ayant une absorbance quasi nulle à la longueur d’onde λ , on peut écrire 0A= A ln− −3.3.4 A= A =k[ln ] ln− ...

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Extrait

Corrigé de Physique Chimie S 2008, par Bankexam.fr

Exercice I. Les couleurs du bleu de bromothymol

1. Titrage acido-basique avec le bleu de bromothymol

1.1

O

H

HO

O

H

2

3

2

→

+

-

+

1.2

Les couples acides /bases sont :

O

H

O

H

2

/

3

+

(acide) et

-

HO

O

H

/

2

(base)

1.3

A l'équivalence, il y a eu autant de moles de réactif A que de réactif B. On parle alors de

proportions stoechiométriques.

1.4

D’après la définition de l’équivalence du titrage, parce qu’on a autant de moles de chaque

réactif qui ont réagis, l’égalité suivante est vraie :

S

B

E

A

V

C

V

C

.

.

=

d’où

S

E

A

B

V

V

C

C

.

=

d’où

1

2

3

1

10

.

23

,

1

10

10

.

3

,

12

.

10

-

-

-

-

=

=

B

C

mol/L

2. Questions autour du couple acido-basique du bleu de bromothymol

2.1

+

-

+

→

+

O

H

O

H

Hl

3

2

ln

,

2.2 Lors de la dissolution d'un acide dans l'eau entre en fait en jeu une réaction acide base du

type : (avec AH un acide et A- sa base conjuguée)

+

-

+

=

+

O

H

A

O

H

AH

3

2

On définit alors la constante d’acidité KA (sans unité)

AH

O

H

A

K

A

+

-

=

3

.

3. Détermination du

A

pK

du bleu de bromothymol

3.1.1 L’absorbance sera maximale pour

nm

620

=

λ

3.1.2 La couleur de la lumière absorbée correspondante est l’orange

3.1.3 La solution sera bleue

3.2 Il faudra

nm

620

0

=

λ

3.3.1

mol

n

BBT

7

10

3

-

×

=