Corrige BACST2S Sciences Physiques et Chimiques 2016

Description

BAC ST2S
PROPOSITION DE CORRIGÉ
CHIMIE
Exercice 1 : IRC et risque cardio-vasculaire
1) Les triglycérides sont des glycérides possédant trois groupes hydroxyles qui sont estérifiés par des acides gras.
2) Le groupe caractéristique encadré est un groupe ester (COO-).
3) 3.1 Le nom du composé A est l'eau.
3.2 Le nom du glycérol en nomenclature officielle est le propane-1,2,3-triol.
3.3 L'acide oléique est un acide gras mono-insaturé car il possède une double liaison carbone-carbone.
3.4 Un patient qui souffre d' IRC doit privilégier l'utilisation d'acide gras insaturé ce qui est le cas de l'huile d'olive.
3.5 n1 = xmax
D'après l'équation bilan, 3 molécules d'acide oléique réagissent pour former une molécule d'oléine d'où n2= xmax : 3= n1 : 3
AN : n2 = 0,126 : 3 = 0,042 mol

Sujets

• Chimie
• BAC
• 2016
• corrigé bac

Informations

• Publié par: Studyrama
• Publié le: 20 juin 2016
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• Langue: Français

Extrait

Baccalauréat ST2S

Session 2016

Épreuve : Sciences physiques et chimiques

Durée de l’épreuve:2h

Coefficient : 3

PROPOSITION DE CORRIGÉ

CHIMIE

Exercice 1 : IRC et risque cardio-vasculaire

1)glycérides possédant Les triglycérides sont des trois groupes hydroxyles qui sont estérifiés par des acides gras.

2)

3)

Le groupe caractéristique encadré est un groupe ester (COO-).

3.1 Le nom du composé A est l'eau.

3.2 Le nom du glycérol en nomenclature officielle est le propane-1,2,3-triol.

3.3 L'acide oléique est un acide gras mono-insaturé car il possède une double liaison carbone- carbone.

3.4 Un patient qui souffre d' IRC doit privilégier l'utilisation d'acide gras insaturé ce qui est le cas de l'huile d'olive.

3.5 n1 = xmax

D'après l'équation bilan, 3 molécules d'acide oléique réagissent pour former une molécule d'oléine d'où n2= xmax : 3= n1 : 3

AN : n2 = 0,126 : 3 = 0,042 mol

La quantité d'oléine attendue est de 0,042 mol.

3.6 Les conditions de réalisation de l'expérience (température, pression, mesures, cinétique) peuvent expliquer le fait que tout l'acide ne réagisse pas ce qui engendre une quantité d'oléine inférieure à celle prévue.

Exercice 2 : IRC et acidose

1)

+ 1.1 Selon Brönsted, une base est une espèce chimique capable de capter un proton H .

- 1.2 pH= pka + log ( [HCO 3 ]/[CO 2 ,H 2 0])

- Lorsque pH<pKa, l'acide CO 2 ,H 2 0 prédomine sur la base HCO 3 et lorsque pH supérieur à pKa, la base prédomine sur l'acide. D'où :

-  CO 2 ,H 2 0 HCO 3

 6,3 pH

- 1.3A pH=6,6, on se situe au-delà du pKa, la base c'est-à-dire HCO 3 prédomine dans cette eau minérale.

2)2.1 Afin de prélever avec précision 25mL de la solution préparée, il faut utiliser une pipette jaugée de 25 mL et propipette .

2.2

2.2.1 A : ballon, B : agitateur magnétique, C : fiole jaugée, D : burette graduée

2.2.2 Afin de réaliser un dosage pH-métrique, il est nécessaire d'avoir une burette graduée, un agitateur magnétique et en plus un bécher pour mettre la solution prélevée et une électrode afin de mesurer le pH.

2.3La solution étant basique au départ du fait de la présence des ions hydrogénocarbonate donc un pH assez élevé. Par ajout d'acide chlorhydrique, la solution va devenir de plus en plus acide et par conséquent le pH va diminuer. La bonne courbe est la courbe B.

2.42.4.1 A l'équivalence, l'espèce chimique à titrer et l'espèce chimique titrante sont présentes dans des proportions stoechiométriques.

2.4.2 A l'équivalence : n A =n B d'où C A x V A,éq = C B x V B

Donc C B = ( C A x V A,éq ) / V B

-1 AN : C B = (0,50 x10,0) / 25,0 = 0,20 mol.L

-1 C b .est égale à 0,20 mol.L

2.4.3 n B = C b xV

-3 AN : n B = 0,20 x 50.10 = 0,010 mol

n B est égale à 0,010 mol.

2.5

On sait que n = m/M d'où m = n B x M

AN : m = 0,010 x 84,0= 0,84 g

La masse d'hydrogénocaronate de sodium contenue dans une gélule est de 0, 84g.

2.4.5 0,84g est bien compris entre 0,50 et 1,00g ce qui est bien en accord.

Exercice 3 : Les traitements de l'IRC

1.

La dialyse péritonéale

PHYSIQUE

1.1 L'unité de la pression dans le système internationale est le pascale de symbole Pa.

 1.2 p= p B -p A

5 5 5 4  AN : p= 1,10.10–1,0.10 Pa0,10.10 Pa= 1,00.10 =

4 La différence de pression est de 1,0.10 Pa.

1.3

ρ 1.3.1 est la masse volumique du fluide.

-3 1.3.2 Son unité dans le système international est le kg.m

ρ x g) 1.3.3 h = p / (

4 3 AN : h= 1,0.10 / (1,1.10 x 10)=0,9 m

Il faut placer la poche à une hauteur minimale de 90 cm.

Afin de récupérer le dialysat, il faut placer la poche en contre-bas de la personne 1.3.4 afin que la variation de pression entraine le liquide vers le bas.

2.

L'hémodialyse

2.1 Le débit volumique est égal au volume du fluide écoulé divisé par le temps écoulé.

 D = V / t

3 -1 2.2 L'unité dans le système international est le m .s

 2.3 On sait que V = D x t

AN : V = 0,25 x (4 x 60) = 0,25 x 240 = 60 litres

Le volume de sang V qui passe dans la machine est de 60 litres.

2.4 Sachant que le volume de sang qui passe dans la machine est de 60 litres et que le patient contient 5litres de sang, le sang fait 12 passages.

60 : 5 = 12

6 2.5 Le rayonnement se trouve entre 800 et 10 nm

2)

Comparaison des 2 techniques

L'avantage de la dialyse péritonéale par rapport à l'hémodialyse est la rapidité du processus et l'inconvénient est la présence du cathéter.