Chapitre Les transformations

Julien

Description

Chapitre 15 : Les transformations de la matière (aspect énergétique) I Qu'est-ce qu'une chaleur de réaction ? 1)Définition :

• chaleur de réaction


• aspect énergétique


• double liaison


• grandeur molaire


• combustion du méthane

Informations

• Publié par: cours_physique-chimie
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• Langue: Français

Extrait

Chapitre15: Les transformations de lamatière (aspecténergétique) I Qu’est-ce qu’une chaleur de réaction ? 1)Définition :

Il s’agit de lavariationd’éner ie chimiuequi accompagne la transformation d’un système.

2)Trois types de réactions : Une réaction est diteexothermi ue lorsque la chaleur de réaction est négative : laréactionfournitde l’énerieà l’extérieur. Ex : Réaction acide base

Les réactionsendothermi ues sont celles quirennentde l’éner ieà l’extérieur, la chaleur de réaction est positive. Ex : Réaction de dissolution d’un solide ionique Les dernières réactions sont qualifiées d’athermi ues. L’énerienevarieas, la chaleur de réaction est nulle.

3)Calcul d’une chaleur de réaction* :

La chaleur de réaction, notée Qr, est une grandeur molaire et est calculée comme suit :

Qr=ΣD-ΣD liaisonsrompuesliaisonsformées

-1 Elle s’exprime donc aussi en kJ.mol .

* Il faut que les réactifs et les produits soient à l’état gazeux

Exemple : combustion du méthane : CH + O|CO + 2 H O 4(g) 2(g) 2(g) 2 (g)

On casse 4 liaisons simple C-H et une double liaison O=O. On forme deux doubles liaisons C=O et deux liaisons simple H-O : Qr = 4 D + 2 D - 4 D – 2 D C-H O=O O-H C=O = 4*412 + 2*496 – 4*463 – 2*804 -1 =-820kJ.mol(exothermique)

II Propriétés énergétiques des changements d’état :

1)Nom des changements d’états :

État solide

État gazeux

Fusion

Solidification

État liquide

2)Propriétés : Sous une pression donnée, un changement d’état s’effectue à une temératurebiendéterminée ui reste constantetout au long du processus. La fusion, la vaporisation et la sublimation d’un corps sont des transformations endothermiques. (il y aaccroissementdu désordre)

II Quelques applications au quotidien des effets thermiques :

1) Pour le chauffage : L’efficacité d’un combustible se mesure à l’aide de sonouvoir calorifi ue:

Il est définit par l’énergie transférable à l’environnement lors d’unecombustion com lètepar 1 kg de combustible. Il -1 s’exprime donc en J.kg .

Exemple :

2)Pour les transports

C’est grâce aux combustions d’un mélange d’air et d’essence qu’un moteur de véhicule peut fonctionner.