La liaison en chimie organique

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Chapitre 2: La liaison Chapitre 2: La liaison en chimie organique 44 Chapitre 2: La liaison n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 Les nombres quantiques: modèle de l’hydrogène l 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 Orbitale 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f m 0 0 -1 , 0 , +1 0 -1 , 0 , +1 -2 , -1 , 0 , +1 , +2 0 -1 , 0 , +1 -2 , -1 , 0 , +1 , +2 -3 ,-2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 n: nombre quantique principal l: nb quantique du moment angulaire m: nb quantique magnétique s: nb quantique de spin s +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 Nombre de combinaisons 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 45 Chapitre 2: La liaison Les orbitales atomiques 1: orbitales s 1s (n=1)2s (n=2)3s (n=3) 46 Chapitre 2: La liaison Les orbitales atomiques 2: orbitales p 47 Chapitre 2: La liaison Les orbitales atomiques 3: orbitales d 48 Chapitre 2: La liaison Les orbitales moléculaires 1: liaison simpleV LiaisonV= recouvrementaxialde deux orbitales s, p ou d 49 Chapitre 2: La liaison Les orbitales moléculaires 2: hybridationsp H 180° Be H H H B 120° H H H C H 109° H Hybridation linéairesp 2 Hybridation planesp 3 Hybridation tétraédriquesp 50 Chapitre 2: La liaison Les orbitales moléculaires 3: exemple, méthane 3 Hybridation sp CH ,méthane 4 51 Chapitre 2: La liaison Les orbitales moléculaires 4: liaisonS(double) Recouvrement dans le plan de deux

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Chapitre 2: La liaison
Chapitre 2: La liaison en chimie organique
44
Chapitre 2: La liaison
n
1 2 2 3 3 3 4 4 4 4
Les nombres quantiques: modèle de l’hydrogène
l
0 0 1 0 1 2 0 1 2 3
Orbitale
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
m
0 0 -1 , 0 , +1 0 -1 , 0 , +1 -2 , -1 , 0 , +1 , +2 0 -1 , 0 , +1 -2 , -1 , 0 , +1 , +2 -3 ,-2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3
n: nombre quantique principal l: nb quantique du moment angulaire m: nb quantique magnétique s: nb quantique de spin
s
+1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2 +1/2 , -1/2
Nombre de combinaisons 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
45