Représentations des molécules

Dioufpn

Description

CHIMIE O TABLE DES MATIÈRES  2  Représentation des molécules  Nomenclature  Stéréochimie  I : géométrie des molécules  Stéréochimie  II : la chiralité  Stéréochimie  III : diastéréoisomérie  Effets électroniques  Alcanes , alcènes, alcynes, hydrocarbures cycliques 3 Représentation des molécules  I­Éléments constitutifs des composés organiques 4

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• Pétrole
• Atome
• Chimie
• Chimie organique
• Molécule
• Pharmacie

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• Publié par: ango96
• Publié le: 13 août 2012
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• Langue: Français

Extrait

CHIMIE O

TABLE DES MATIRES 

2

 Reprsentation des molcules

 Nomenclature

 Strochimie  I : gomtrie des molcules

 Strochimie  II : la chiralit

 Strochimie  III : diastroisomrie

 Effets lectroniques

 Alcanes , alc è nes, alcynes, hydrocarbures cycliques

3

Repr é sentation des mol é cules 

I­ É lments constitutifs des composs organiques

4

 Les lments constitutifs des molcules organiques sont:

 ­ les quatre lments C, H, O, N

 ­ des non­mtaux, tel que Cl, Br, I, 

 ­des mtaux tel que Na, Li, Mg, …

I.1.1­ fo 5 rmule brute

 Les molcules organiques peuvent  ê tre reprsentes de  diffrentes mani è res, plus ou moins dtailles. La simple  indication des atomes et de leur nombre constitue la  formule brute  de la molcule. Exemple, la formule C4H10  indique que la molcule contient 4 atomes de carbone et 10  atomes d’hydrog è ne, mais nous avons aucune indication sur  l’enchainement du squelette carbon

I.1.2 – formule semi­dveloppe

6

 La reprsentation dans laquelle le squelette carbon est dtaill  est la formule semi­dveloppe de la molcule. Parmi les  diffrentes possibilits correspondant  à  la formule prcdente, la  formule  semi­d é velopp é e  correspond  à  une molcule bien  particuli è re dont on connait parfaitement l'encha î nement du  squelette carbon

CH 3

CH 2

HC 2

HC 3

I.1.3 – formule dveloppe

7

 Quand toutes les liaisons entre les atomes sont  indiques, on parle de  formule d é velopp é e . Exemple:

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

I.1.4 – formule simplifie

8

 Afin de simplifier l’ criture des molcules, on utilise la  reprsentation  simplifi é e dite topologique  dans laquelle  seul les atomes de carbone et les htroatomes (O, N, S,  halog è ne) sont reprsents. Les atomes d’hydrog è ne sont  luds. Exemple:

H 3 C

CH 2 CH 2 CH 3

CH 3 CH 2 NHCH 2 CH 2 CH 3 =

=

N

I.2. – Isomrie

9

 C’est le caract è re des corps isom è res. Les corps isom è res sont  forms des m ê mes lments dans les m ê mes proportions (m ê me  formule brute) mais disposs diffremment dans la molcule  (formules dveloppes diffrentes). On distingue plusieurs types  d’isomries 

I.2.1 – Isomrie structurale

01

 Isomrie de cha î ne (ou de squelette): Des  isom è res de cha î ne diff è rent par la structure de  leur cha î ne carbone.

pentane

isopentane (ou méthylbutane)

néopentane (ou diméthylpropane)

formule brute C 5 H 12

I.2.2 – Isomrie de position

11

 Les groupements fonctionnels sont identiques mais  occupent des positions diffrentes sur la cha î ne  carbone. Les isom è res de position auront des  proprits physiques diffrentes mais des proprits  chimiques voisines. 

CH 3

CH 2 CHCH 2 et H 3 CCHCH

position de la double liaison

HC 3