Cours, Chapitre de Chimie de niveau Première

Meunier

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Correction exos chap 4
Cours, Chapitre en Chimie (2011) pour Première S

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Extrait

CORRECTION DES EXOS DU CHAP 4 Ex 4 p 83 1. Peintureblanche : aucune ; peinture rouge : bleu, vert (petites et moyennes longueurs d’onde) ; Peinture jaune : bleu (petites longueurs d’onde) peinture bleue :rouge, vert (moyennes et grandes longueurs d’onde); peinture cyan : rouge (grandes longueurs d’onde) ; peinture verte : bleu, rouge (petites et grandes longueurs d’onde). 2. a.Il faut mélanger la peinture jaune avec de la peinture bleue. b. La peinture rouge doit être mélangée avec la peinture cyan, ou la peinture bleue, ou encorela peinture verte pour obtenir du noir. 3. Lepeintre pourrait se dispenser du tube de peinture verte, car il peut la fabriquer en mélangeant du jaune et du cyan. Ex 7 p 83 1. Lasolution absorbe les radiations de petites longueurs d’ondes (autour du bleu) et de grandes longueurs d’onde (autour du rouge). 2. Sila solution absorbe le rouge et le bleu, elle apparaît verte. 3.C’est le spectre b, car le rouge et le bleu n’y sont pas présents (parties noires du spectre). Ex 9 p 83 La CCM montre que l’encre contient des colorants magenta, jaune et bleu : elle est donc noire. Ex 16 p 84 1. c= n/V ;c m = m/V, avec n quantité de matière et m masse de l’espèce dans le volume V de la solution. 2.n = m/M avec M masse molaire de l’espèce chimique. 3. c m = c · M. −1 4. c= c m /M d’où c = 8,9/63,5 = 0,14 mol · L. Ex 17 p 84 1.C’est un dosage par étalonnage. 2.Droite d’étalonnage

La représentation graphique est modélisable par une droite, l’absorbance est proportionnelle à la concentration sur la plage de concentrations étudiée. 3. c S = 0,35 mmol · L−1. −3−2 4. n= c S · V S = 1,8 · 100,35 · 50 · 10soit n =mmol. 18 p 84 Il faut d’abord chercher la concentration en diiode de la solution diluée. Pour cela, on −1 détermine le coefficient directeur de la courbed’étalonnage : k = 0,584 L · mmol. On applique ensuite la loi de Beer-Lambert : c diluée = A/k soit c diluée = 0,58/0,584= 1,0 mmol · −1 L . -1 Autre alternative : on peut proceder par projeté orthogonal et on trouve c dilué =1,0 mmol.L –La concentration de la solution commerciale est 200 fois plus forte : c = 200c diluée soit 2−1 c = 2,0 · 10mmol · L.