EXERCICES Diagrammes potentiel pH EdM21 Diagramme simplifié du brome d'après Centrale TSI La figure ci dessous représente le diagramme simplifié potentiel pH du brome où seuls les nombres d'oxydation –I et IV sont considérés Toutes les espèces étudiées sont en solution aqueuse Les courbes ont été tracées pour une même concentration C0 des espèces I A l'aide du diagramme déterminer la valeur de C0 Par le calcul retrouver l'équation de la frontière entre Br et BrO3 II Avec la même convention déterminer l'équation de la frontière entre H2O2 et H2O Tracer le segment correspondant sur le graphe du brome et indiquer les domaines de prédominance des deux espèces En milieu acide le peroxyde d'hygrogène H2O2 oxyde les ions bromure en dibrome Ecrire l'équation bilan de cette réaction Calculer la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction III Discuter de la stabilité thermodynamique des solutions aqueuses de dibrome de bromate de potassium de peroxyde d'hydrogène Données E° Br2 Br 09V E° BrO3 Br2 47V E° H2O2 H2O 76V E° O2 H2O 23V

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Description

EXERCICES Diagrammes potentiel-pH EdM21 Diagramme simplifié du brome (d'après Centrale TSI 2000) La figure ci-dessous représente le diagramme simplifié potentiel-pH du brome où seuls les nombres d'oxydation –I,0 et IV sont considérés. Toutes les espèces étudiées sont en solution aqueuse. Les courbes ont été tracées pour une même concentration C0 des espèces. I - 1°) A l'aide du diagramme, déterminer la valeur de C0. 2°) Par le calcul, retrouver l'équation de la frontière entre Br- et BrO3-. II – 1°) Avec la même convention, déterminer l'équation de la frontière entre H2O2 et H2O. Tracer le segment correspondant sur le graphe du brome et indiquer les domaines de prédominance des deux espèces. 2°) En milieu acide, le peroxyde d'hygrogène H2O2 oxyde les ions bromure en dibrome. Ecrire l'équation bilan de cette réaction. Calculer la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction. III – Discuter de la stabilité thermodynamique des solutions aqueuses de dibrome, de bromate de potassium, de peroxyde d'hydrogène. Données : E°(Br2/Br-) = 1,09V ; E°(BrO3-/Br2) = 1,47V ; E°( H2O2 / H2O) = 1,76V ; E°(O2 / H2O) = 1,23V .

• discuter de la stabilité thermodynamique des solutions aqueuses de dibrome


• ion mercure


• équation bilan


• diagramme


• métal en atmosphère acide


• espèce chimique


• acide sulfurique

Sujets

• Équation chimique
• Diagramme
• Espèce chimique
• Acide sulfurique

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Extrait

E X E R C I C E S Diagrammes potentiel-pH 

2000 EdM2 1 Diagramme simplifié du brome (daprès Centrale TSI)   La figure ci-dessous représente le diagramme simplifié potentiel-pH du brome où seuls les nombres doxydation –I,0 et IV sont considérés. Toutes les espèces étudiées sont en solution aqueuse. Les courbes ont été tracées pour une même concentration C 0 des espèces. I - 1°) A laide du diagramme, déterminer la valeur de C 0 . - - 2°) Par le calcul, retrouver léquation de la frontière entre Bret BrO 3 . II – 1°) Avec la même convention, déterminer léquation de la frontière entre H 2 O 2 et H 2 O. Tracer le segment correspondant sur le graphe du brome et indiquer les domaines de prédominance des deux espèces. 2°) En milieu acide, le peroxyde dhygrogène H 2 O 2 oxyde les ions bromure en dibrome. Ecrire léquation bilan de cette réaction. Calculer la valeur de la constante déquilibre de cette réaction. III – Discuter de la stabilité thermodynamique des solutions aqueuses de dibrome, de bromate de potassium, de peroxyde dhydrogène.   - - Données : E°(Br 2 /Br ) = 1,09V ; E°(BrO 3 /Br 2 ) = 1,47V ; E°( H 2 O 2 / H 2 O) = 1,76V ; E°(O 2 / H 2 O) = 1,23V .

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