UE 1 - Atomes - Biomolécules - Génome - Bioénergétique - Métabolisme - QCM

Hervé Galons, Gabert Jean

Description

La collection Pass'Santé s'adresse aux étudiants en PACES.
Chaque titre vous permet un travail d'autoformation et d'autoévaluation, réel et efficace, grâce à une présentation originale axée sur la rapidité et la convivialité. Vous disposez, sur une même page, des QCM à cocher, de leurs réponses occultées par un cache et vous vous entraînez dans les conditions des épreuves.
Cet ouvrage est composé de 244 QCM corrigés inédits, formulés selon les canons du concours et présentés suivant le classement utilisé dans l'ouvrage de cours correspondant.

Sujets

• Médecine
• Spécialités médicales
• Médecine Générale
• Medical

Informations

• Publié par: Elsevier Masson
• Date de parution: 19 décembre 2011
• Nombre de lectures: 34
• EAN13: 9782294723322
• Langue: Français

Extrait

Table of Contents

Cover image
Front matter
Copyright
Utilisation du cache-réponses
1. Atomistique
2. Liaisons chimiques
3. Isomérie, stéréochimie
4. Thermodynamique
5. Cinétique chimique
6. Équilibres acido-basiques en solution aqueuse
7. Oxydo-réduction
8. Interactions moléculaires Reconnaissance moléculaire
9. Mécanismes des réactions chimiques et des enzymes
10. Description des fonctions chimiques simples
11. Acides aminés et dérivés
12. Peptides et protéines
13. Enzymes
14. Glucides : structure et fonctions
15. Lipides : structure et fonctions
16. Structure du génome et de ses composants
17. Chromatine et dynamique de l'ADN
18. Réplication, réparation et lésions du génome
19. Transcription et maturation des ARNm
20. Régulation de l'expression des gènes
21. Code génétique et traduction
22. Énergétique cellulaire
23. Fonction biochimique et rôle des nucléotides riches en énergie
24. Oxydations phosphorylantes
25. Cycle de Krebs
26. Métabolisme des glucides
27. Métabolisme du glycogène
28. Métabolisme des lipides
29. Métabolisme des acides aminés et cycle de l'urée
Front matter
UE 1
Atomes – Biomolécules – Génome – Bioénergétique – Métabolisme
Chez le même éditeur
Dans la collection Pass'Santé QCM
UE 3a – Organisation des appareils et des systèmes - Bases physiques des méthodes d'exploration , par F. Giammarile, C. Scheiber, J-P. Vuillez. 2010, 88 pages.
UE 3b – Organisation des appareils et des systèmes – Aspects fonctionnels , par F. Giammarile, C. Scheiber, J-P. Vuillez. 2011, 112 pages.
UE 4 – Évaluation des méthodes d'analyse appliquées aux sciences de la vie et de la santé , par O. Semoun, A.-J. Valleron. 2010, 168 pages.
UE 5 – Organisation des appareils et des systèmes - Aspects morphologiques et fonctionnels , par V. Delmas, O. Clément, D. Brémond-Gignac, R. Douard, S. Dupont, C. Latrémouille, J.M. Le Minor, N. Pirró, P. Sèbe, C. Vacher, R. Yiou. 2011, 176 pages.
UE 6 – Initiation à la connaissance du médicament , par J.-M. Aiache, J.-M. Cardot, Y. Cherrah, P. Coudert. 2011, 112 pages.
UE 7 – Santé – Société - Humanité , par P. Czernichow, S. Bimes-Arbus, D. Carricaburu, J.-F. Dartigues, P. Le Coz, A.-L. Le Faou, M.-H. Metzger, M.-C. Simeoni. 2011 (à paraître).
Dans la collection Pass'Santé Cours
UE 1 - Atomes - Biomolécules - Génome - Bioénergétique - Métabolisme , par J. Gabert, H. Galons. 2011, 416 pages.
UE 3a – Organisation des appareils et des systèmes - Bases physiques des méthodes d'exploration , par F. Giammarile, C. Scheiber, A. Crut, C. Pailler-Mattei. 2010, 368 pages.
UE 4 – Évaluation des méthodes d'analyse appliquées aux sciences de la vie et de la santé , par A.-J. Valleron. 2010, 232 pages.
UE 5 – Organisation des appareils et des systèmes - Aspects morphologiques et fonctionnels , par V. Delmas, D. Brémond-Gignac, O. Clément, R. Douard, S. Dupont, C. Latrémouille, J.M. Le Minor, N. Pirró, P. Sèbe, C. Vacher, R. Yiou. 2011, 368 pages.
UE 6 – Initiation à la connaissance du médicament , par J.-M. Aiache, J.-M. Cardot, Y. Cherrah, P. Coudert, A. Dufour. 2011, 240 pages.
UE 7 – Santé – Société - Humanité , par P. Czernichow, S. Bimes-Arbus, D. Carricaburu, J.-F. Dartigues, P. Le Coz, A.-L. Le Faou, M.-H. Metzger, M.-C. Simeoni. 2011 (à paraître).

UE 1

Atomes Biomolécules Génome BioénergétiqueMétabolisme
J. Gabert
H. Galons
Copyright
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© 2011, Elsevier Masson SAS. Tous droits réservés
ISBN : 978-2-294-70891-6
Elsevier Masson SAS, 62, rue Camille-Desmoulins, 92442 Issy-les-Moulineaux cedex
www.elsevier-masson.fr
Utilisation du cache-réponses
Cet ouvrage vous propose un mode d'entraînement aux QCM, rapide et convivial. Grâce à un système de cache-réponses, vous disposez sur chaque double page:

– des questions, accompagnées de cases à cocher ;

– de leurs réponses, cachées ;

– de commentaires des auteurs (explication d'un piège, complément de cours, conseil, etc.).
Le travail d'entraînement et le contrôle de vos résultats se réalisent donc double page après double page, sans navigation laborieuse dans l'ouvrage.
L'utilisation du cache est très simple; nos conseils sont les suivants :

1. Le cache-réponses, une fois détaché, doit être plié sur la longueur, suivant la rainure prévue à cet effet.

2. Il se positionne dans la gouttière de l'ouvrage, c'est-à-dire au « centre », à cheval sur la page de gauche et la page de droite. Les cases pré-cochées fournissant les réponses sont occultées tandis que les cases vierges sont à votre disposition pour un travail au crayon dans les conditions réelles du concours.

3. Une fois l'ensemble des réponses aux QCM de la double page cochées, le cache peut être enlevé pour le contrôle des résultats.

4. Des appels de notes vous renvoient alors à un ou plusieurs commentaires situés en bas de page dans la zone grisée.
Important : lors du contrôle de vos résultats sur une double page donnée, nous vous conseillons de glisser le cache-réponses dans la double page suivante : ainsi, quand vous passerez à cette nouvelle double page, votre œil – qui travaille très efficacement et éventuellement à l'encontre de votre volonté – ne sera pas tenté d'en « photographier » les corrigés.
L'éditeur
1. Atomistique

1. Nombres quantiques

1. Pour une valeur de l nombre quantique magnétique peut prendre l + 1 valeurs

2. Dans la couche dont le nombre quantique principal n = 2 il existe des sous-couches 2s, 2p et 2d

3. Les orbitales 5s sont d'énergies inférieures aux orbitales 4d

4. La couche M (n = 3) peut contenir un maximum de 12 électrons

5. L'argon (Ar) a sa couche M saturée

6. La configuration électronique de 13 C diffère de 12 C de la sous-couche 2p

7. L'ordre de remplissage des sous-couches (nombre quantique secondaire) est défini par le principe d'exclusion de Pauli

8. La 15 N a 8 protons dans son noyau

9. 14 N et 15 N différent par leur nombre de neutrons

2. Sachant que le 80 Br a 35 protons. Lesquelles des affirmations suivantes sont exactes ?

1. L'ion 80 Br − a 36 e −

2. L'ion 80 Br − est isoélectronique de Kr

3. La formule électronique du brome est Ar,3d 10 ,4s 2 ,4p 5

3. Halogène : électronégativité

1. Le chlore a 17 e −

2. La couche externe du chlore comporte 7 e −

3. Le rayon ionique du chlorure est supérieur à celui du chlore

4. L'énergie d'ionisation du lithium est supérieure à celle du fluor

5. L'énergie d'ionisation du lithium est supérieure à celle du sodium

6. L'électronégativité de l'oxygène est supérieure à celle du chlore

7. L'électronégativité de l'hydrogène est inférieure à celle du lithium

8. L'électronégativité de l'hydrogène est inférieure à celle du carbone

9. L'iode est moins électronégatif que le chlore

4. Électronégativité et nombres quantiques

1. Une espèce qui contient 17 protons, 20 neutrons et 18 électrons est l'ion Cl +

2. 14 C a 7 neutrons

3. Un électron qui a les 3 nombres quantiques suivants n = 3, l = 2, m = 0 se trouve dans une orbitale 3d

4. L'énergie d'ionisation est de signe négative

5. Les électronégativités des 3 éléments suivants varient dans l'ordre S > P > Si

6. Les nombres quantiques n, l, et m définissent une orbitale atomique

7. Deux électrons d'un atome ne peuvent avoir les 4 mêmes nombres quantiques

8. Les énergies d'ionisations varient selon l'ordre Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl > Ar

9. L'électronégativité de l'hydrogène est voisine de celle du phosphore

10. Cs, situé presque tout en bas du groupe 1, est l'élément le moins électronégatif

11. Mg a une énergie de seconde ionisation beaucoup plus basse que celle de Na

5. Masse molaire du chlore

1. Le chlore a pour configuration électronique Ne, 3s 2 , 3p 5

2. Sachant que l'isotope majoritaire de Cl a 18 neutrons et le minoritaire 20, que le majoritaire est trois fois plus abondant que le minoritaire, on peut calculer que la masse molaire de Cl est 36,5
2. Liaisons chimiques

6. Géométrie des molécules : théorie VSEPR, longueurs de liaisons

1. Le tétrachlorure de carbone est une molécule plane

2. La molécule de BF 3 est plane

3. La molécule d'eau est linéaire (angle de 180°)

4. La molécule de PCl 5 a une géométrie de bipyramide trigonale

5. Les angles des liaisons NH de NH 3 sont légèrement plus petits que ceux des liaisons CH de CH 4

6. Tous les carbocations sont plans

7. Les liaisons multiples sont plus courtes que les liaisons simples

8. Les deux doubles liaisons de