Baccalaureat 2002 mecanique fluidique chimie s.t.l (sciences et techniques de laboratoire)

Description

LE CANDIDAT COMPOSERA LA PARTIE CHIMIE ET LA PARTIE MECANIQUE SUR DEUX COPIES SEPAREES La calculatrice (conforme à la circulaire N°99-186 du 16-11-99) est autorisée Feuille de papier millimétré PARTIE CHIMIE : (8 points) − 2−1. On étudie la vitesse de la réaction d'oxydation des ions iodure I par les ions peroxodisulfate S O , à 2 8température constante. 1.1 Ecrire les demi-équations représentant chacun des deux couples d'oxydo-réduction. 1.2 En déduire, en utilisant les données du problème, l'équation bilan de la réaction étudiée (réaction 1). 2. Afin de réaliser cette étude on dose le diiode formé par une solution de thiosulfate de sodium de −2 −1concentration C = 1,00 × 10 mol.L . L'équation-bilan de réaction de dosage (réaction 2) est : 2− − 2− I + 2 S O → 2 I + S O 2 2 3 4 6Mode opératoire : Dans 6 erlenmeyers numérotés de 1 à 6, à t = 0 on réalise 6 mélanges identiques de volume o2− −2 −1v = 10,00 mL contenant des ions peroxodisulfate de concentration initiale S O = 1,00× 10 mol.L [ ]2 8 0et des ions iodure en excès. A la date t , on refroidit brutalement le mélange contenu dans l'erlen n°1 et on dose le diiode formé par la 1solution de thiosulfate de sodium. Soit V le volume nécessaire pour observer la décoloration de la 1solution. On opère de même, successivement, pour chacun des 6 erlenmeyers. On obtient les résultats ci-dessous : numéro de 1 2 3 4 5 6 l'erlen t (min) 2 4 6 8 10 15 iV (mL) 4,8 8,5 11,3 13 ...

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• Publié par: mu
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