FESIC Chimie 1997

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FESIC Chimie 1997

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• Publié par: porthos
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Extrait

Sélection FESIC 1997 Données 1 Masses atomiques molaires en g. mol

Epreuve de Chimie

C O H K N Cl Fe Na S 12 16 1 39 14 35,5 56 23 32  EXERCICE N°1 On prépare une solution de soude en dissolvant 0,2 g de soude dans 100 mL d’eau. On donne : log 2 = 0,30. 1 a) La concentration de la solution est égale à 0,05 mol. L . b) Le pH de la solution est égal à : 12,7 c) La soude est une base faible car son pH est inférieur à 14.  d) Au sens de Bronstëd, pour une solution de soude, la base forte est l’ion hydroxyde O . EXERCICE N°2 Sur l’étiquette d’une bouteille d’acide chlorhydrique commercial, on lit : densité d = 1,19, pourcentage en masse : 37 %. Le préparateur d’un lycée fabrique un litre d’une solution de cet acide commercial dilué 100 fois et le dose en utilisant 10 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration connue en présence d’un indicateur coloré. Le virage de l’indicateur a lieu quand il a versé un volume V = 15 mL de la solution d’acide dilué. On rappelle les couleurs et les zones de virage de l’hélianthine, du bleu de bromothymol et de la phénolphtaléine. Indicateur Couleur de la forme Domaine de pH de la Couleur de la forme acide zone de virage basique Hélianthine Rouge 3,1 4,4 Jaune Bleu de Bromothymol Jaune 6,0  7,6 Bleu Phénolphtaleine Incolore 8,2 10,0 Rose a) Pour fabriquer la solution d’acide dilué, le préparateur a prélevé un volume d’acide commercial égal à 1 mL. 1 b) La solution d’hydroxyde de sodium a une concentration égale à L0,18 mol. . c) L’indicateur coloré le plus approprié à ce dosage est le bleu de bromothymol. d)Si on recommence le dosage avec une solution d’acide éthanoïque de concentration 1 0,12 mol. L , le volume de solution acide à verser pour obtenir l’équivalence est supérieur à 15 mL.

Ecole Louis de BROGLIECPE LYONESAESAPESCOMESEOESTITISAISABISARAISEBISEMISENISEP

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