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Btschim 1999 chimie

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1/5CHCHISession 1999BTS CHIMISTEChimieDurée : 4 h Coefficient : 7Les candidats peuvent commencer par la chimie générale et inorganique ou par la chimie organi-que. Il leur est conseillé de répartir équitablement leur temps de travail entre ces deux parties.CHIMIE GÉNÉRALE ET INORGANIQUEAUTOUR DU MERCURE ET DE L’ORI - ThermodynamiqueI-1 L’oxyde de mercure (II) est obtenu à partir du mercure, selon la température T, par l’une deréactions suivantes :(1) 2 Hg +O 2HgOli qui de 2 gaz solide(2) 2 Hg + O 2 HgO gaz 2 gaz solide0I-1-1 L’enthalpie libre standard de la réaction (1) est notée ∆ G()T . Établir son expressionr 10littérale. Calculer ∆ G()T .r 10I-1-2 Etablir l’expression littérale de ∆ G()T , enthalpie libre standard de la réaction (2).r 2Montrer que l’on obtient :0 −1 ∆ G()T = −299,8 + 0,4040.T en kJ.molr 20I-2 Pour une pression de 1 bar, la droite ∆ G = f()T coupe l’axe des abscisses en un point M. Dé-r 2terminer la température T en ce point. Que représente-t-elle pour la réaction (2) ? DansMquelles conditions l’obtention du mercure (gaz) à partir de son oxyde est-elle favorisée ?I-3 Dans une enceinte de volume constant V = 10 L, initialement vide, on introduit 2,0 mol d’oxydede mercure (II) solide.On porte la température à 480 ‘C.I-3-1 Écrire l’équation de la réaction observée. Donner l’expression de sa constante thermo-dynamique K° et la calculer.I-3-2 Déterminer la pression totale P régnant dans l’enceinte ...
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CHCHI Session 1999
Durée : 4 h
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BTS CHIMISTE Chimie
Coefficient : 7
Les candidats peuvent commencer par la chimie générale et inorganique ou par la chimie organi que. Il leur est conseillé de répartir équitablement leur temps de travail entre ces deux parties. CHIMIE GÉNÉRALE ET INORGANIQUE AUTOUR DU MERCURE ET DE L’OR I  Thermodynamique I1mercure (II) est obtenu à partir du mercure, selon la température T, par l’une de L’oxyde de réactions suivantes : (1) 2Hg +O 2HgO li qui de2 gazsoli d (2) 2Hg +O 2HgO az 2az solid 0 I11 L’enthalpie libre standard de la réaction (1) est notéeG(T). Établir son expression r 1 0 littérale. CalculerG(T). r 1 0 I12Etablir l’expression littérale deG(T), enthalpie libre standard de la réaction (2). r 2 Montrer que l’on obtient : 01   G(T)= 299,8+0,4040.T enkJ.mol r 2 0 I2Pour une pression de 1 bar, la droiteG=f(T)coupe l’axe des abscisses en un point M. Dé r 2 terminer la température TM ence point. Que représentetelle pour la réaction (2) ? Dans quelles conditions l’obtention du mercure (gaz) à partir de son oxyde estelle favorisée ? I3 Dans une enceinte de volume constant V = 10 L, initialement vide, on introduit 2,0 mol d’oxyde de mercure (II) solide. On porte la température à 480 ‘C. I31Écrire l’équation de la réaction observée. Donner l’expression de sa constante thermo dynamique K° et la calculer. I32Déterminer la pression totale P régnant dans l’enceinte lorsque l’équilibre est atteint. Quel est le taux de dissociationde HgO à l’équilibre dans ces conditions ? I4 Dans une pile au mercure, l’une des électrodes est constituée de la chaîne Hgliq/ HgOs./ OH Citer une autre utilisation industrielle du mercure.
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