1/5CHCHISession 1999BTS CHIMISTEChimieDurée : 4 h Coefficient : 7Les candidats peuvent commencer par la chimie générale et inorganique ou par la chimie organi-que. Il leur est conseillé de répartir équitablement leur temps de travail entre ces deux parties.CHIMIE GÉNÉRALE ET INORGANIQUEAUTOUR DU MERCURE ET DE L’ORI - ThermodynamiqueI-1 L’oxyde de mercure (II) est obtenu à partir du mercure, selon la température T, par l’une deréactions suivantes :(1) 2 Hg +O 2HgOli qui de 2 gaz solide(2) 2 Hg + O 2 HgO gaz 2 gaz solide0I-1-1 L’enthalpie libre standard de la réaction (1) est notée ∆ G()T . Établir son expressionr 10littérale. Calculer ∆ G()T .r 10I-1-2 Etablir l’expression littérale de ∆ G()T , enthalpie libre standard de la réaction (2).r 2Montrer que l’on obtient :0 −1 ∆ G()T = −299,8 + 0,4040.T en kJ.molr 20I-2 Pour une pression de 1 bar, la droite ∆ G = f()T coupe l’axe des abscisses en un point M. Dé-r 2terminer la température T en ce point. Que représente-t-elle pour la réaction (2) ? DansMquelles conditions l’obtention du mercure (gaz) à partir de son oxyde est-elle favorisée ?I-3 Dans une enceinte de volume constant V = 10 L, initialement vide, on introduit 2,0 mol d’oxydede mercure (II) solide.On porte la température à 480 ‘C.I-3-1 Écrire l’équation de la réaction observée. Donner l’expression de sa constante thermo-dynamique K° et la calculer.I-3-2 Déterminer la pression totale P régnant dans l’enceinte ...
Les candidats peuvent commencer par la chimie générale et inorganique ou par la chimie organi que. Il leur est conseillé de répartir équitablement leur temps de travail entre ces deux parties. CHIMIE GÉNÉRALE ET INORGANIQUE AUTOUR DU MERCURE ET DE L’OR I Thermodynamique I1mercure (II) est obtenu à partir du mercure, selon la température T, par l’une de L’oxyde de réactions suivantes : (1) 2Hg +O 2HgO li qui de2 gazsoli d (2) 2Hg +O 2HgO az 2az solid 0 I11 L’enthalpie libre standard de la réaction (1) est notéeG(T). Établir son expression r 1 0 littérale. CalculerG(T). r 1 0 I12Etablir l’expression littérale deG(T), enthalpie libre standard de la réaction (2). r 2 Montrer que l’on obtient : 01 G(T)= 299,8+0,4040.T enkJ.mol r 2 0 I2Pour une pression de 1 bar, la droiteG=f(T)coupe l’axe des abscisses en un point M. Dé r 2 terminer la température TM ence point. Que représentetelle pour la réaction (2) ? Dans quelles conditions l’obtention du mercure (gaz) à partir de son oxyde estelle favorisée ? I3 Dans une enceinte de volume constant V = 10 L, initialement vide, on introduit 2,0 mol d’oxyde de mercure (II) solide. On porte la température à 480 ‘C. I31Écrire l’équation de la réaction observée. Donner l’expression de sa constante thermo dynamique K° et la calculer. I32Déterminer la pression totale P régnant dans l’enceinte lorsque l’équilibre est atteint. Quel est le taux de dissociationde HgO à l’équilibre dans ces conditions ? – I4 Dans une pile au mercure, l’une des électrodes est constituée de la chaîne Hgliq/ HgOs./ OH Citer une autre utilisation industrielle du mercure.