Cet ouvrage fait partie de la bibliothèque YouScribe
Obtenez un accès à la bibliothèque pour le lire en ligne
En savoir plus

Btschim chimie 1997

8 pages
BTS CHIMISTEÉpreuve écrite de chimieCHIMIE GÉNÉRALE ET INORGANIQUETrois parties indépendantes à traiter obligatoirementQUELQUES COMPOSÉS DU SOUFREA - Atomistiquea) Donner la structure électronique de l’atome de soufre dans l’état fondamental.b) Dans tous les composés envisagés, l’oufre est l’élément central. Pourchacune des espèces suivantes :2–SO ;SOCl;SO3 2 4indiquer :- la structure de Lewis- la géométrie d’après la méthode VSEPR : on fera une représentation de cettegéométrieB - Thermodynamique→On étudie l’équilibre 2 SO + O 2 SO dans un domaine de température où2()g 2()g ← 3()gtous les composés sont gazeux et assimilés à des gaz parfaits.1.a) Calculer l’enthalpie et l’entropie standard de réaction à 298 K. Commenterles signes obtenus.b) Exprimer l’enthalpie libre standard de réaction en fonction de latempérature T (On suppose l’enthalpie et l’entropie standard de réactionindépendantes de la température).c) En déduire que la constante thermodynamique K associée à l’équilibreétudié suit la relation :42,379.10ln K = − 22,61 avec T en KT2.a) Quelle est l’influence de la température sur l’équilibre étudié ?b) Quelle est l’influence de la pression totale sur l’équilibre étudié (àtempérature constante) ?c) Quelle est l’influence de l’introduction de diazote sur l’équilibre étudié ?On envisagera les deux cas : - addition de N à température et pression totale constantes.2 - à température et volume total constants.23 - On considère ...
Voir plus Voir moins

Vous aimerez aussi

A  Atomistique
a)
BTS CHIMISTE
Épreuve écritede chimie
CHIMIE GÉNÉRALE ET INORGANIQUE
Trois parties indépendantes à traiter obligatoirement
QUELQUES COMPOSÉS DU SOUFRE
Donner la structure électronique de l’atome de soufre dans l’état fondamental.
b)Dans tous les composés envisagés, l’atome de soufre est l’élément central. Pour chacune des espèces suivantes : 2– SO3; SOCl2; SO4
indiquer :
 la structure de Lewis
 la géométrie d’après la méthode VSEPR : on fera une représentation de cette géométrie
B  Thermodynamique
 On étudie l’équilibre2 SO+O 2 SO dans un domaine de température où 2(g)2(g)3(g) tous les composés sont gazeux et assimilés à des gaz parfaits.
1.
2.
a)
b)
c)
a)
b)
Calculer l’enthalpie et l’entropie standard de réaction à 298 K. Commenter les signes obtenus.
Exprimer l’enthalpie libre standard de réaction en fonction de la température T (On suppose l’enthalpie et l’entropie standard de réaction indépendantes de la température).
En déduire que la constante thermodynamique K associée à l’équilibre étudié suit la relation :
4 2,379.10 ln K= 22,61
avec T en K
Quelle est l’influence de la température sur l’équilibre étudié ?
Quelle est l’influence de la pression totale sur l’équilibre étudié (à température constante) ?
Un pour Un
Permettre à tous d'accéder à la lecture
Pour chaque accès à la bibliothèque, YouScribe donne un accès à une personne dans le besoin