Une solution ne peut être conductrice que si elle contient des ions car ce sont les seuls porteurs de charges possibles en solution Une telle solution est appelée solution électrolytique Les ions contribuent de façon différente la conductivité de la solution et la mesure de celle ci peut nous renseigner sur la composition de la solution chaque instant

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Description

Niveau: Secondaire, Lycée
Conductimétrie Une solution ne peut être conductrice que si elle contient des ions, car ce sont les seuls porteurs de charges possibles en solution. Une telle solution est appelée solution électrolytique. Les ions contribuent de façon différente à la conductivité de la solution et la mesure de celle- ci peut nous renseigner sur la composition de la solution à chaque instant. I) Conductivité d'une solution : a. Dispositif : La cellule d'un conductimètre est constituée de 2 plaques métalliques de surface S en regard l'une de l'autre et distantes d'une longueur l. Aspect manip : il faut manipuler la constante de cellule avec le maximum de précaution. En effet, les plaques sont en platine recouverte de noir de platine. Le noir de platine est un métal très finement divisé et donc très fragile. On ne doit donc pas : Essuyer la cellule ; on se contentera de la rincer à l'eau distillée Laisser la cellule sécher pendant plusieurs heures à l'air ; on la conservera toujours dans l'eau distillée. b. Grandeurs mesurées : La portion de solution entre les 2 plaques constitue un dipôle qui se comporte comme une résistance : la loi d'Ohm y est respectée. u = ri Le conductimètre peut ainsi mesurer : soit la résistance r de la portion de solution (en ?) soit sa conductance G : r G 1= exprimée en siemens S (1 S = 1 ?-1).

• tension appliquée aux bornes de la cellule du conductimètre


• constante de cellule avec le maximum de précaution


• cellule


• appelée solution électrolytique


• conductivité


• conductimètre


• solution aqueuse

Sujets

• SVT
• Cellule
• Conductibilité
• Conductimètre
• Solution aqueuse

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Extrait

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Conductimétrie Une solution ne peut être conductrice que si elle contient des ions, car ce sont les seuls porteurs de charges possibles en solution. Une telle solution est appelée solution électrolytique. Les ions contribuent de façon différente à la conductivité de la solution et la mesure de celle- ci peut nous renseigner sur la composition de la solution à chaque instant. I)Conductivité d’une solution : a.Dispositif : La cellule d’un conductimètre est constituée de 2 plaques métalliques de surface S en regard l’une de l’autre et  distantes d’une longueur l.    Aspect manip : il faut manipuler la constante de cellule avec le maximum de précaution. En effet, les plaques  sont en platine recouverte de noir de platine. Le noir de platine est un métal très finement divisé et donc très fragile. On ne doit donc pas : Essuyer la cellule ; on se contentera de la rincer à l’eau distillée Laisser la cellule sécher pendant plusieurs heures à l’air ; on la conservera toujours dans l’eau distillée. b.Grandeurs mesurées : La portion de solution entre les 2 plaques Conductimètre schématisé : constitue un dipôle qui se comporte comme une  e résistance : la loi d’Ohm y est respectée.  u = ri mA Le conductimètre peut ainsi mesurer : soit la résistance r de la portion de solution (en W) u 1  Rhéostat :soit sa conductance G G1 exprimée en r -1  siemens S (1 S = 1W). Plus la conductance est (S) grande, moins la résistance de la solution est  grande, c’est-à-dire plus elle conduit le courant Solution  électrique. Toutefois, la conductance G ou la résistance r dépendent de la cellule (de ses dimensions). Ce sont donc des grandeurs peu pratiques à utiliser, car non communes d’un conductimètre à un autre.