Représentations des molécules

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CHIMIE O TABLE DES MATIÈRES  2  Représentation des molécules  Nomenclature  Stéréochimie  I : géométrie des molécules  Stéréochimie  II : la chiralité  Stéréochimie  III : diastéréoisomérie  Effets électroniques  Alcanes , alcènes, alcynes, hydrocarbures cycliques 3 Représentation des molécules  I­Éléments constitutifs des composés organiques 4
Publié le : lundi 13 août 2012
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CHIMIE O
TABLE DES MATIRES 
2
Reprsentation des molcules
Nomenclature
Strochimie  I : gomtrie des molcules
Strochimie  II : la chiralit
Strochimie  III : diastroisomrie
Effets lectroniques
Alcanes , alc è nes, alcynes, hydrocarbures cycliques
3
Repr é sentation des mol é cules 
É lments constitutifs des composs organiques
4
Les lments constitutifs des molcules organiques sont:
­ les quatre lments C, H, O, N
­ des non­mtaux, tel que Cl, Br, I, 
­des mtaux tel que Na, Li, Mg, …
I.1.1­ fo 5 rmule brute
Les molcules organiques peuvent  ê tre reprsentes de  diffrentes mani è res, plus ou moins dtailles. La simple  indication des atomes et de leur nombre constitue la  formule brute  de la molcule. Exemple, la formule C4H10  indique que la molcule contient 4 atomes de carbone et 10  atomes d’hydrog è ne, mais nous avons aucune indication sur  l’enchainement du squelette carbon
I.1.2 – formule semi­dveloppe
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La reprsentation dans laquelle le squelette carbon est dtaill  est la formule semi­dveloppe de la molcule. Parmi les  diffrentes possibilits correspondant  à  la formule prcdente, la  formule  semi­d é velopp é e  correspond  à  une molcule bien  particuli è re dont on connait parfaitement l'encha î nement du  squelette carbon
CH3
CH2
HC2
HC3
I.1.3 – formule dveloppe
7
Quand toutes les liaisons entre les atomes sont  indiques, on parle de  formule d é velopp é e . Exemple:
H
H
C
H
H
C
H
H
C
H
H
C
H
H
I.1.4 – formule simplifie
8
Afin de simplifier l’ criture des molcules, on utilise la  reprsentation  simplifi é e dite topologique  dans laquelle  seul les atomes de carbone et les htroatomes (O, N, S,  halog è ne) sont reprsents. Les atomes d’hydrog è ne sont  luds. Exemple:
H 3 C
CH 2 CH 2 CH 3
CH 3 CH 2 NHCH 2 CH 2 CH 3 =
=
N
I.2. – Isomrie
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C’est le caract è re des corps isom è res. Les corps isom è res sont  forms des m ê mes lments dans les m ê mes proportions (m ê me  formule brute) mais disposs diffremment dans la molcule  (formules dveloppes diffrentes). On distingue plusieurs types  d’isomries 
I.2.1 – Isomrie structurale
01
Isomrie de cha î ne (ou de squelette): Des  isom è res de cha î ne diff è rent par la structure de  leur cha î ne carbone.
pentane
isopentane (ou méthylbutane)
néopentane (ou diméthylpropane)
formule brute C 5 H 12
I.2.2 – Isomrie de position
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Les groupements fonctionnels sont identiques mais  occupent des positions diffrentes sur la cha î ne  carbone. Les isom è res de position auront des  proprits physiques diffrentes mais des proprits  chimiques voisines. 
CH3
CH 2 CHCH 2 etH 3 CCHCH
position de la double liaison
HC3
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