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Correction DM 1  Exercice 1 : 1. configuration électronique de Mn : 1s22s22p63s23p64s23d5. L’atome de manganèse a donc 7 électrons de valence configuration électronique de Mn2+: 1s22s22p63s23p64s03d5. 2. L atome de manganèse isolé a pour représentation de Lewis :Mn; dans MnO4-, il y a donc 7+4´ qu’ils6+1=32 électrons à répartir soit 16 doublets soient liants ou non liants. On peut donc proposer laOO représentation suivante dans laquelle tous les OOMnnMO respectent l’octet et Mn est hypervalent :O OOO  Pour la géométrie, dans l’ion permanganate, Mn est de type AX4: il doit donc être sous forme tétraèdrique  Dans l’ion manganate, il y a un électron supplémentaire : on peut donc
O proposerg élao rmeéptrréies,e ndtaantiso ln isouni vmaantneg (abniaetne , noMtne r elsté ldeec ttryopne  célibatairer  sluré eMcntr) o: n OMnO Pour la AX4E, ca l célibataire compte pour un doublet non liant : il doit donc s’inscrire dans une O bipyramide à base triangulaire. L’électron seul entraînant moins de répulsion on peut penser qu’il se placera préférentiellement en position axiale. La géométrie serait donc appelée pyramide à base triangulaire (mais différente duO type NH3). Si vous placiez l’électron en équatorial, je considère cela commeMnOO correct.O 3. Toutes les liaisons sont équivalentes car l’on peut écrire des formes mésomères qui montrent que tous les atomes d’oxygène sont équivalents dans chacun des 2 types d’ions.
O
O
Mn
O
O
Idem avec l’ion manganate
O
O
Mn
O
O
O
O
O
Mn
O
O
Mn
O
O
O
O
O
O
Mn
O
O
Mn
O
O
O
O
O
Mn
O
........
O
4. Dans l’ion permanganate, le barycentre des charges négatives est confondu avec le manganèse car les 4 oxygène sont équivalentes (ils portent tous une charge partielle valant -1/4) : la molécule est donc apolaireO-1 4
O ≅1-1/4
Mn
O≅1-1/4 O -1 4