Exercice configuration électronique de Mn 1s22s22p63s23p64s23d5 L'atome de manganèse a

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Correction DM 1 Exercice 1 : 1. configuration électronique de Mn : 1s22s22p63s23p64s23d5. L'atome de manganèse a donc 7 électrons de valence configuration électronique de Mn2+ : 1s22s22p63s23p64s03d5. 2. L'atome de manganèse isolé a pour représentation de Lewis : Mn ; dans MnO4-, il y a donc 7+4?6+1=32 électrons à répartir soit 16 doublets qu'ils soient liants ou non liants. On peut donc proposer la représentation suivante dans laquelle tous les O respectent l'octet et Mn est hypervalent : Pour la géométrie, dans l'ion permanganate, Mn est de type AX4 : il doit donc être sous forme tétraèdrique Dans l'ion manganate, il y a un électron supplémentaire : on peut donc proposer la représentation suivante (bien noter l'électron célibataire sur Mn) : Pour la géométrie, dans l'ion manganate, Mn est de type AX4E, car l'électron célibataire compte pour un doublet non liant : il doit donc s'inscrire dans une bipyramide à base triangulaire. L'électron seul entraînant moins de répulsion on peut penser qu'il se placera préférentiellement en position axiale. La géométrie serait donc appelée pyramide à base triangulaire (mais différente du type NH3). Si vous placiez l'électron en équatorial, je considère cela comme correct. 3. Toutes les liaisons sont équivalentes car l'on peut écrire des formes mésomères qui montrent que tous les atomes d'oxygène sont équivalents dans chacun des 2 types d'ions.

  • ion manganate

  • electron

  • atome d'oxygène

  • barycentre des charges négatives

  • électrons de valence configuration électronique de mn2

  • moment dipolaire

  • µr


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Correction DM 1 Exercice 1 : 2 2 6 2 6 2 5 1.: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . L’atome de manganèse aconfiguration électronique de Mn donc 7 électrons de valence 2+ 2 2 6 2 6 0 5 configuration électronique de Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . Mn -2.L’atome de manganèse isolé a pour représentation de Lewis : ; dans MnO4, il y a donc 7+4×qu’ils6+1=32 électrons à répartir soit 16 doublets O soient liants ou non liants. On peut donc proposer la O représentation suivante dans laquelle tous les O MnMn O O O respectent l’octet et Mn est hypervalent :O O O Pour la géométrie, dans l’ion permanganate, Mn est de type AX4: il doit donc être sous forme tétraèdrique O Dans l’ion manganate, il y a un électron supplémentaire : on peut donc proposer la représentation suivante (bien noter l’électron célibataire sur Mn) : O O Mn Pour la géométrie, dans l’ion manganate, Mn est de type AX4E, car l’électron célibataire compte pour un doublet non liant : il doit donc s’inscrire dans une O bipyramide à base triangulaire. L’électron seul entraînant moins de répulsion on peut penser qu’il se placera préférentiellement en position axiale. La géométrie serait donc appelée pyramide à base triangulaire (mais différente du O O Mn type NH3). Si vous placiez l’électron en équatorial, je considère cela comme O correct.O 3.Toutes les liaisons sont équivalentes car l’on peut écrire des formes mésomères qui montrent que tous les atomes d’oxygène sont équivalents dans chacun des 2 types d’ions.
O
O
Mn
O
O
Idem avec l’ion manganate
O
O
Mn
O
O
O
O
O
Mn
O
O
Mn
O
O
O
O
O
O
Mn
O
O
Mn
O
O
O
O
O
Mn
O
........
O
4. Dans l’ion permanganate, le barycentre des charges négatives est confondu avec le manganèse car les 4 oxygène sont équivalentes (ils portent tous une charge partielle valant d1-1/4 -1/4) : la molécule est donc apolaire O
Mn d1-1/4 O O O d1-1/4 d1-1/4