Chapitre sur la constitution de la matière - physique-chimie 3ème

De
ème Chimie 3 Con stitution de la matière Chapitre VI Réaction entre le fer et l’acide chlorhydriqu e ème Chimie 3 Con stitution de la matière Chapitre VI Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique I.
Publié le : jeudi 16 janvier 2014
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Chimie 3ème          
                             
 
 
 
 
 
 
        
 
 
 Constitution de la matière 
Chapitre VI Réaction entre le fer et
ème
Chapitre VI Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique   I. Qu’est-ce que l’acide chlorhydrique ? Acide chlorhydrique = solution aqueuse de chlorure d’hydrogène.  Hypothèse 1: l’acide chlorhydrique contient de l’eau Preuve   Solution  Sulfate ded’acide  cuivre ueiqdryhrolhc  anhydre     Observation :le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu. Conclusion : l’acide chlorhydrique contient de l’eau.  Hypothèse 2: l’acide chlorhydrique contient des ions chlorures Preuve   Solution de  nitrate  ut iontSgoelardn d’acide  que ydrilorhch     Observation :noircit à la lumière se forme.Un précipité blanc qui Conclusion : l’acide chlorhydrique contient des ions chlorures.  Hypothèse 3: l’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène. Preuve    Solution Papier-pH  d’acide  que lorhydrihc     Observation :Le papier pH devient rose ce qui correspond à un pH acide. Conclusion : l’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène.  II. Réaction chimique  Lors d’une réaction chimique, certaines substances disparaissent :LES REACTIFSd’autres apparaissent :LES PRODUITS  Le fer réagit avec l’acide chlorhydrique. Pour le prouver, il faut montrer que des réactifs disparaissent et des produits apparaissent.  
Chimie 3ème Constitution de la matière Dans un tube à essai contenant de l’acide chlorhydrique, on verse de la poudre de fer. On appellera ce mélange : mélange réactionnel  Bilan des espèces avant la réaction.  Ions hydrogène (H+)  Molécules d’eau (H2O)  Ions chlorures (Cl-)  Atomes de fer (Fe)  Cherchons les espèces qui apparaissent.  
Hypothèse :un gaz se forme, on suppose que c’est du dihydrogène (H2)  Preuve   Allumette  Mélange  réactionnel      Observation :On entend une détonation. Conclusion : Du dihydrogène s’est formé.  Hypothèse:Les ions fer II se forment Preuve   Solution de  soude Mélange  réactionnel      Observation :Un précipité vert se forme. Conclusion : Des ions fer II se forment.  Cherchons les espèces qui disparaissent.   Hypothèse: Qu’est-il arrivé aux ions chlorures ? Preuve   Solution de  nitrate   tnéMgnal edraeg réactionnel      Observation :noircit à la lumière se forme.Un précipité blanc qui  Conclusion : Les ions chlorures n’ont pas disparu, ils sont spectateurs.
Chimie 3ème de la matière Constitution Hypothèse: Que sont devenus les ions hydrogène. Preuve    Solution Papier-pH  d’acide  hclorhydrique     Observation :papier pH devient rose claire ce qui correspond à un pH moins acide.Le  Conclusion : les ions hydrogène disparaissent au cours de la réaction : ce sont des réactifs.   Hypothèse: Que sont devenus les atomes de fer ? Si on attend quelques temps, on voit que la quantité de fer diminue  Conclusion : Les atomes de fer disparaissent : ce sont des réactifs.  Bilan des espèces après la réaction.  Ions fer II (Fe2+)  Molécules d’eau (H2O)  Ions chlorures (Cl-)  Molécules de dihydrogène (H2)  Bilan de la réaction chimique :  Acide chlorhydrique + fersolution aqueuse de chlorure de fer II + dihydrogène     Réactifs Produits  
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