FESIC Chimie 2003

Barbasso Edith

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FESIC Chimie 2003

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• Publié par: porthos
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Epreuve de Chimi Sélection FESIC 2003 Données −1 Masses atomiques molaires en g. mol . H C O Mg Cr Cl K Fe Cd Ag 1 12 16 24 52 35,5 39 56 112 108 ------------------ Exercice n°1 , H C C CH A 1,00 g de 2-chloro-2-méthylpropane en solution dans 50 mL d'acétone 3 3 O on ajoute 50 mL d'eau à 25°C. Le chloroalcane s'hydrolyse suivant la réaction totale d'équation : CH 3 CH 3 + + Cl + H O H C C CH + 2 H O = H 3 C C CH 3 3 3 3 2 OH Cl Données : −3 •masse volumique de l'eau : µ =1000 kg.m 2−1 •conductivités molaires ioniques à 25°C : λ + =35 mS.m .mol H O 3 2−1 λ − =7, 6 mS.m .mol Cl 1 −2 502 2 4, 7 =1, 08.10 , =2, 78  ,=4, 7.10 ,=4, 3 . 92, 5 18 42, 6 1, 08 a) Les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. b) La vitesse volumique de la réaction peut être suivie en mesurant la conductance de la solution. −2 c) L'avancement maximal est :=1,08.10 mol. max 1 A t = 200 s, la conductivité de la solution vaut :σ =2, 00 S.m . d) Le taux d'avancement de la réaction est alors :τ =0,43 . Exercice n°2 On suit par spectrophotométrie la cinétique de la réaction des ions iodure avec les ions peroxodisulfate qui conduit à la formation de diiode et d'ions sulfate. 2− − 2 L'équation-bilan de la réaction est la suivante : S O+2 I=I+.2 SO 2 8 2 4 Les concentrations et volumes des réactifs introduits sont les suivants : 2− − 1 S O : C=0, 50 mol.L ; V=mL10, 0 2 8 1 1 − −1 I : C=0, 020 mol.L ; V=mL10, 0 . 2 2 On a obtenu la courbe ci-dessous donnant l'absorbance en fonction du temps. On en a déduit la courbe donnant la concentration en diiode en fonction du temps. Une solution de diiode jaune absorbe dans le bleu. Les ions de la solution sont incolores.

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