TP cours Chimie Dosage du dioxygène par la méthode de Winkler L'eau a la propriété de dissoudre de nombreux gaz en particulier le dioxygène Nous allons étudier ici une méthode de dosage de ce dioxygène dissous Analyse du diagramme potentiel pH du manganèse Le diagramme potentiel pH partiel du manganèse présenté ci dessous est limité aux degrés d'oxydation II et III de cet élément Il est tracé K pour une concentration en espèces dissoutes C0 mol L Les espèces prises en compte sont Mn s Mn2+ Mn OH Mn3+ Mn OH

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TP cours Chimie Dosage du dioxygène par la méthode de Winkler L'eau a la propriété de dissoudre de nombreux gaz, en particulier le dioxygène. Nous allons étudier ici une méthode de dosage de ce dioxygène dissous. 1. Analyse du diagramme potentiel-pH du manganèse Le diagramme potentiel-pH partiel du manganèse présenté ci-dessous est limité aux degrés d'oxydation 0, II et III de cet élément. Il est tracé à 298 K pour une concentration en espèces dissoutes C0 = 1,0.10-3 mol.L-1. Les espèces prises en compte sont : Mn(s), Mn2+, Mn(OH)2, Mn3+, Mn(OH)3 . 1°) Déterminer sur le graphique les domaines de prédominance des espèces en solution et les domaines d'existence de chacun des précipités. 2°) Déterminer le produit de solubilité de Mn(OH)2 . 3°) Déterminer le produit de solubilité de Mn(OH)3 . 4°) Retrouver les pentes des droites AB et BC du diagramme à l'aide des demi-équations redox. 2. Superposition des diagrammes de l'eau et de l'iode On donne les diagrammes de l'eau et de l'iode. Ce dernier est tracé pour une concentration de travail C0 = 1,0.10-2 mol.L-1 en se limitant à I2aq(diiode), I-(iodure) et IO3- (iodate).

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  • électrode de platine plongeant dans la solution

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  • action des ions iodure

  • équation-bilan de l'action de la soude sur le sulfate de manganèse


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TP cours Chimie
TP cours Chimie
Dosage du dioxygène par la
méthode de Winkler
L’eau a la propriété de dissoudre de nombreux gaz, en particulier le dioxygène. Nous allons étudier
ici une méthode de dosage de ce dioxygène dissous.
1.
Analyse du diagramme potentiel-pH du manganèse
Le diagramme potentiel-pH partiel du manganèse présenté ci-dessous est limité aux degrés
d’oxydation 0, II et III de cet élément. Il est tracé à 298 K pour une concentration en espèces
dissoutes C
0
= 1,0.10
-3
mol.L
-1
.
Les espèces prises en compte sont : Mn(s), Mn
2+
, Mn(OH)
2
, Mn
3+
, Mn(OH)
3
.
1°) Déterminer sur le graphique les domaines de prédominance des espèces en solution et les
domaines d’existence de chacun des précipités.
2°) Déterminer le produit de solubilité de Mn(OH)
2
.
3°) Déterminer le produit de solubilité de Mn(OH)
3
.
4°) Retrouver les pentes des droites AB et BC du diagramme à l’aide des demi-équations redox.
2.
Superposition des diagrammes de l’eau et de l’iode
On donne les diagrammes de l’eau et de l’iode. Ce dernier est tracé pour une concentration de
travail C
0
= 1,0.10
-2
mol.L
-1
en se limitant à I
2aq
(diiode), I
-
(iodure) et IO
3
-
(iodate).
1°) A quelle condition le dioxygène peut-il oxyder Mn
2+
?